相同温度下.体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)?2XY3(g)△H=-92.6kJ?mol-1.实验测得反应在起始.达到平衡时的有关数据如下表所示:下列叙述不正确的是( )容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②0.82.40.4放热Q kJ A.容器①.②中反应达平衡时XY3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃
①	1	3	0	放热46.3kJ
②	0.8	2.4	0.4	放热Q kJ

A、容器①、②中反应达平衡时XY₃的平衡浓度相同

B、容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C、达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol?L^-1

D、若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、依据等效平衡分析判断；
B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂总量为1mol，Y₂总量为3mol，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡；
C、由达平衡时①放出的热为46.3kJ，计算平衡时XY₃的物质的量浓度，再根据两平衡是完全等效平衡解答；
D、体积为0.20L，增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，据此比较反应放出的热量与46.3kJ的关系．

解答： 解：A、容器①、②中反应达到相同的平衡状态，平衡时XY₃的平衡浓度相同，故A正确；
B、容器②中按化学计量数转化到左边可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂总量为1mol，Y₂总量为3mol，与容器①中对应物质的物质的量相等，恒温恒容下，容器①、②中达到平衡为等效平衡，达到平衡时各物质的百分含量相同，故B正确；
C、①容器中放出46.3kJ热量，则生成XY₃的物质的量为：

46.3KJ

92.6KJ

×2mol=1mol，此时XY₃的物质的量浓度为

1mol

0.25L

=4 mol/L，将②按化学计量数比换算成左边与①对应的物质的物质的量相等，恒温恒容下，两平衡是完全等效平衡，平衡时各物质的浓度相等，故C错误；
D、若容器①体积为0.20L，增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，即达平衡时放出的热量大于46.3kJ，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查化学平衡移动问题、等效平衡、反应热等问题，题目难度不大，注意等效平衡规律．