Question

甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH?H⁺+HCOO^-，下列叙述不正确的是（　　）

• A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-）
• B、0.01mol/L的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小
• C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动
• D、常温下pH=2的HCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，pH＜7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、任何溶液中存在电荷守恒；
B、HCOOH溶液中加NaCl溶液，相当于加水，体积增大；
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，不会引起电离平衡常数的变化；
D、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等的酸碱等体积混合时，谁弱显谁性．

解答： 解：A、甲酸溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-），故A正确；
B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动，但是电离常数不变，故C正确；
D、氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等的甲酸与氢氧化钠溶液等体积混合时，因甲酸是弱酸，没有完全电离，所以甲酸过量，溶液显酸性，故D正确；
故选B．

点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡移动的影响因素等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．