Question

12．某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气．
（1）计算发生反应的Cl^-的物质的量为多少？
（2）若所用盐酸为36.5%，密度为1.17g/mL，则至少需要盐酸的体积为多少毫升？（只取整数）

Answer 1

分析 （1）溶液中发生反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Cl^-不发生反应；
（2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓盐酸的物质的量浓度，然后根据V=$\frac{n}{c}$计算；

解答 解：（1）溶液中发生反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，Cl^-不发生反应，
标准状况下4.48L氢气的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，则：
    Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
        0.4mol  2mol   0.2mol
故Cl^-和参加反应的盐酸的物质的量分别0mol、0.4mol，
答：发生反应的Cl^-的物质的量为0mol；
（2）密度为1.17g•mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.17×36.5%}{36.5}$mol/L=11.7mol/L，
所以体积为：$\frac{0.4mol}{11.7mol/L}$=34.2mL，答：需要盐酸的体积为34.2mL．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算和气体体积的计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．