Question

2．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应．且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若加人催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若B是有色物质，A、C均无色，平衡后维持容器容积不变加入C（体积不变）时混合物的颜色变深（填“变深”、“变浅”或“不变”，下同）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅．
（4）反应达到平衡后，压缩容器的体积，平衡移动的方向为向右（填“向左”、“向右”或“不移动”），容器内气体的密度不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内气体的相对分子质量减小．

Answer 1

分析 达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题，
（1）到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动；
（2）催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡；
（3）平衡后维持容器容积不变加入C（体积不变）时，达到平衡状态物质浓度增大，维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强；
（4）依据（1）可知反应是气体体积减小的放热反应，压缩容器的体积，平衡正向进行，气体质量和体积不变，密度不变，气体物质的量减小，气体平均摩尔质量增大，

解答 解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，
故答案为：放；＞；
（2）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，
故答案为：变深；变浅．
（4）依据（1）可知反应是气体体积减小的放热反应，压缩容器的体积，平衡正向进行，气体质量和体积不变，质量不变所以密度不变，气体物质的量减小质量不变，气体平均摩尔质量增大，
故答案为：向右，不变，减小；

点评 本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，注意分析反应的特征为解答该题的关键，注意容器的应用条件恒温恒容，恒温恒压改变条件对平衡的影响．