Question

2．按要求填写计算结果：
（1）由N₂和CO₂组成的28g混合气体在标准状况下的体积为17.92L，则原混合气体的平均摩尔质量为35g/mol．
（2）已知：20℃时，Na₂CO₃溶解度为21.8g，NaHCO₃溶解度为9.6g．20℃时，将21.2g Na₂CO₃溶于103.6g水中配成溶液，然后向此溶液中通入足量CO₂，则析出晶体的质量为24g．

Answer 1

分析 （1）根据M=$\frac{m}{n}$计算混合气体的平均摩尔质量；
（2）CO₂通入Na₂CO₃溶液中，发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，20℃时，Na₂CO₃溶解度为21.8g，NaHCO₃溶解度为9.6g，根据反应方程式以及21.2gNa₂CO₃溶于103.6g水中配成溶液的条件求解，沉淀为NaHCO₃，结合数据求解析出晶体的质量．

解答 解：（1）混合气体在标准状况下的体积为17.92L，物质的量为n=$\frac{17.92L}{22.4L/mol}$=0.8mol，混合气体平均摩尔质量=$\frac{28g}{0.8mol}$=35g/mol，故答案为：35g/mol；
（2）21.2gNa₂CO₃的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{21.2g}{106g/mol}$=0.2mol，在Na₂CO₃溶液中通入足量二氧化碳气体发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，0.2molNa₂CO₃消耗0.2molH₂O，生成0.4molNaHCO₃，m（NaHCO₃）=nM=0.4mol×84g/mol=33.6g，剩余水为：103.6g-0.2mol×18g/mol=100g，NaHCO₃溶解度为9.6g，应溶解9.6gNaHCO₃，析出NaHCO₃：33.6g-9.6g=24g，
故答案为：24．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意对公式的理解，难度不大．