题目内容
1．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有关离子浓度分析一定不正确的是（ ）| A． | 向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐渐增大 | |
| B． | ①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| C． | ①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+） | |
| D． | ①、③按体积比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） |
分析 A、向NH3．H2O中滴加CH3COOH，生成强电解质醋酸铵，溶液碱性减弱；
B、向NH3．H2O中等物质的量的KHSO4，生成等物质的量的K2SO4和（NH4）2SO4，铵根离子水解；
C、据电荷守恒分析；
D、NH3•H2O与KHSO4按物质的量之比2：1混合，得到相同浓度的K2SO4和（NH4）2SO4和NH3•H2O的混合物，一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度．
解答 解：A、向NH3．H2O中滴加CH3COOH，铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐渐增大，故A正确；
B、向NH3．H2O中等物质的量的KHSO4，生成等物质的量的K2SO4和（NH4）2SO4，铵根离子水解，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B正确；
C、NH3•H2O与CH3COOH的混合溶液中存在电荷守恒，始终存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），故C正确；
D、相同浓度的K2SO4和（NH4）2SO4和NH3•H2O的混合溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，所以离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选D．
点评 本题考查了溶液混合时各离子浓度的变化以及溶液中的电荷守恒、离子浓度大小比较，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．
酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．
Ⅰ．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．
根据要求回答下列问题：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：3．（填实验序号）
②该苛性钠溶液的浓度为0.080 mol•L-1．
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？答：偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
Ⅱ．在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
（4）下列叙述中正确的是B
A．该实验的环境温度为22℃
B．当V1=40时，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
C．NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1
D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH
进行实验，也得到如图的实验结果．
酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一．Ⅰ．某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol•L-1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）．
根据要求回答下列问题：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶．
（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗盐酸溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 22.10 | 19.95 |
②该苛性钠溶液的浓度为0.080 mol•L-1．
（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？答：偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
Ⅱ．在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．
（4）下列叙述中正确的是B
A．该实验的环境温度为22℃
B．当V1=40时，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
C．NaOH溶液的浓度为1.0mol•L-1
D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH
进行实验，也得到如图的实验结果．
9．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C（焦炭）+O2（空气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ）
①2C（焦炭）+O2（空气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ）
| A． | CO过量 | B． | CO与铁矿石接触不充分 | ||
| C． | 炼铁高炉的高度不够 | D． | CO与Fe2O3的反应有一定限度 |
16．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 | |
| B． | 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 | |
| C． | 蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量 | |
| D． | 纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料 |
6．0.1mol•L-1的Na2S溶液中，下面说法正确的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-） | B． | c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S） | ||
| C． | c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+） | D． | c（H2S）+c（HS-）+c（H+）=c（OH-） |
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | |
| B． | 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- | |
| C． | 向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 | |
| D． | 用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO |
10．下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热 | |
| D． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
11．在100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分別是0.4mol•L-1、0.1mol•L-1，向混合溶液中加入1.92g铜粉，并加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）（ ）
| A． | 0.10mol•L-1 | B． | 0.15mol•L-1 | C． | 0.225mol•L-1 | D． | 0.30mol•L-1 |