题目内容
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3- | |
| B． | 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- | |
| C． | 向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 | |
| D． | 用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO |
分析 A．过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵；
B．少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和水；
C．少量氯气，只氧化亚铁离子；
D．反应生成氯化钠、次氯酸钠、水．
解答 解：A．用氨水吸收过量的二氧化硫的离子反应为NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故A正确；
B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．还原性：Fe2+＞Br-，因此氯气先氧化Fe2+，则向溴化亚铁中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，故C错误；
D．氢氧化钠吸收多余的氯气的离子反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．
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4．已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判断正确的是（ ）
| A． | 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 | |
| B． | 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 | |
| C． | 25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 | |
| D． | 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2 |
1．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有关离子浓度分析一定不正确的是（ ）
| A． | 向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐渐增大 | |
| B． | ①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| C． | ①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+） | |
| D． | ①、③按体积比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） |
8．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 | |
| B． | 原子半径大小顺序是X＞Y＞Z | |
| C． | Y的单质比Z的单质更易与氢气反应 | |
| D． | Z的单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价 |
5．
用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（ ）
用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（ ）| 生成的气体 | 试剂X | 试剂Y | |
| A | 电石与水反应制取的乙炔 | CuSO4溶液 | Br2的CCl4溶液 |
| B | 木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳 | 饱和NaHCO3溶液 | 澄清石灰水 |
| C | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯 | 水 | KMnO4酸性溶液 |
| D | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
| n（CO） | n（H2O） | n（CO2） | n（H2） | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q1 |
| ③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化：Q2 |
| A． | 若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10-2 mol/（L•min） | |
| B． | 容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗 | |
| C． | 达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2 | |
| D． | 平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等 |
3．随着社会的发展人们的生活越来越离不开化学．下列说法正确的是（ ）
| A． | 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 | |
| B． | 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 | |
| C． | 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |