题目内容

16．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量
D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料

分析 A、明矾中的铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有净水作用，是物理吸附净水；
B、小苏打可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水；
C、根据蛋白质、淀粉和油脂在人体内的水解产物来分析；
D、纯净的二氧化硅良好的折光性．

解答 解：A、明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用，故A错误；
B、小苏打可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水，是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸（盐酸）过多的一种药剂，故B正确；
C、蛋白质在人体内水解为氨基酸，淀粉水解为葡萄糖，油脂水解为甘油和高级脂肪酸，故C正确；
D、纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故D正确．
故选A．

点评 本题考查明矾、小苏打和二氧化硅的性质和用途，难度不大，掌握二氧化硅的用途，是高频考点．

练习册系列答案
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7．某化学兴趣小组学生做浓硫酸性质的有关实验：
①在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上；
②在一小条蘸有品红试液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中；
③塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花；
④加热试管，观察现象．试回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为滤纸褪色，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红试液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸重新变红．
（3）蘸有Na2CO3溶液棉花团作用是吸收多余SO2气体，防止污染空气．
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的AB来表示（选填编号）．
A.2SO2+O2$\stackrel{催化剂}{?}$2SO3  B．SO3+H2O═H2SO4  C．SO2+H2O2═H2SO4
（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中，不能显示的性质是A（选填编号）．
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性．
4．已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判断正确的是（　　）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
11．下列图示与对应的叙述相符的是 （　　）
A．
表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情兄下反应过程中的能量变化
B．
表示常温下，0.1 OOOmoi/LNaOH 溶液液滴定 20.00mL、0.0100/LHCl 溶液 所得到的滴定曲线
C．
表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c＞a＞b
D．
表示反应4CO+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g），在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体识分数变化情况，由图可知NO2的转化率 c＞b＞a
1．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有关离子浓度分析一定不正确的是（　　）
A．向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐渐增大
B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
D．①、③按体积比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
A．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B．原子半径大小顺序是X＞Y＞Z
C．Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
D．Z的单质与Fe反应形成的化合物中，铁元素显+3价
5．用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（　　）
生成的气体试剂X试剂Y
A电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液
B木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水
CCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液
DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D
6．有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为sp2杂化，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为B＜C＜O＜N＜F（元素符号回答）．
（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子间氢键．
（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为33.95%（ $\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

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