题目内容
10．下列叙述中错误的是（ ）| A． | 过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热 | |
| D． | 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
分析 A．过滤时应避免滤液溅出；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
C．蒸发时应避免温度过高而导致溶质分解；
D．分液时应避免液体重新接触而污染．
解答 解：A．过滤时漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁，可避免滤液溅出，故A正确；
B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，可测量馏分的温度，故B正确；
C．蒸发时，当有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，避免温度过高而导致溶质分解，故C错误；
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新接触而污染，故D正确．
故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的基本实验操作的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
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1．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有关离子浓度分析一定不正确的是（ ）
| A． | 向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐渐增大 | |
| B． | ①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| C． | ①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+） | |
| D． | ①、③按体积比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） |
5．
用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（ ）
用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是（ ）| 生成的气体 | 试剂X | 试剂Y | |
| A | 电石与水反应制取的乙炔 | CuSO4溶液 | Br2的CCl4溶液 |
| B | 木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳 | 饱和NaHCO3溶液 | 澄清石灰水 |
| C | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯 | 水 | KMnO4酸性溶液 |
| D | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．
完成下列填空：
（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
（3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
a．容器中的压强不再改变
b．混合气体的密度不再改变
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
①实验1中以v（H2） 表示的到达平衡时的平均反应速率为8×10-4mol/（L•min）．
②下列图象正确的是bc．（选填编号）
完成下列填空：
（1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
（3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
完成下列填空：
（4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
a．容器中的压强不再改变
b．混合气体的密度不再改变
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | C | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 0.01 | 0.02 | 0.008 | 5 | |
| 2 | 800 | 0.02 | 0.03 | 0.017 | 3 | |
②下列图象正确的是bc．（选填编号）
2．已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
下列说法中，不正确的是（ ）
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系能量的变化 | |||
| n（CO） | n（H2O） | n（CO2） | n（H2） | ||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q1 |
| ③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 热量变化：Q2 |
| A． | 若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ（CO）=4.0×10-2 mol/（L•min） | |
| B． | 容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗 | |
| C． | 达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2 | |
| D． | 平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等 |
19．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下数据：
下列说法正确的是（ ）
| 实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
| A． | 正反应为吸热反应 | |
| B． | 实验1中，CO的转化率为80% | |
| C． | 650℃时，化学平衡常数K=$\frac{8}{3}$ | |
| D． | 实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol |
20．下列家庭小实验能成功的是（ ）
| A． | 用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩 | B． | 用食盐水除去热水瓶中的水垢 | ||
| C． | 用电池“锌皮”与食醋反应制氢气 | D． | 用加热的方法修补电木插座 |