Question

6．0.1mol•L^-1的Na₂S溶液中，下面说法正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
• B． c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）
• C． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• D． c（H₂S）+c（HS^-）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、根据电荷守恒，分析解答；
B、根据物料守恒，分析解答；
C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH^-，硫离子只有一步水解生成HS^-，由此分析；
D、根据质子守恒分析解答．

解答 解：A、根据电荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故A错误；
B、根据物料守恒，可知：c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故B错误；
C、溶液中硫离子水解但程度较小，硫离子两步水解都生成OH^-，硫离子只有一步水解生成HS^-，所以c （HS^-）＜c （OH^-），故C正确；
D、溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c （H⁺）=2c （S^2-）+c （HS^-）+c （OH^-），存在物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c （HS^-）+2c （H₂S），所以c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，离子浓度大小比较常常涉及盐类水解、弱电解质的电离，易错选项是C，注意守恒思想的运用，题目难度中等．