题目内容
9．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）+O2（空气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ）
| A． | CO过量 | B． | CO与铁矿石接触不充分 | ||
| C． | 炼铁高炉的高度不够 | D． | CO与Fe2O3的反应有一定限度 |
分析 工业炼铁中Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2为可逆反应，增加反应物的投料，可以促使化学平衡正向进行，据此判断即可．
解答 解：工业炼铁中Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，为可逆反应，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应正向移动，提高CO的浓度，从而以提高的Fe2O3转化率，故选D．
点评 本题主要考查化学平衡移动原理在工业生产中的运用，难度不大，解题关键是要熟悉工业炼铁中的有关反应．
练习册系列答案
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17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10.1，恒容器闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2min的平均速率x（Z）=2.0×10-3mol•L-1min-1 | |
| B． | 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大，Z的体积分数减少 | |
| C． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） | |
| D． | 保持其他条件不变，起始时向溶液中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24mol |
4．已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判断正确的是（ ）
| A． | 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 | |
| B． | 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 | |
| C． | 25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 | |
| D． | 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2 |
14．海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等砝码，如图1是含碘CCl4溶液得到碘的实验过程．
完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+该操作将I2还原为I的目的是将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘单质转化为碘离子进入溶液
（2）操作X的名称为分液，所用的主要仪器是分液漏斗
（3）氧化时，在三颈瓶中将含“I”的水溶液用盐酸调至pH约为2，华安满通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示），实验控制在较低温度下进行原因是防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度锥形瓶中的溶液为NaOH溶液
（4）浓海水提取镁的工艺流程如图3所示
浓海水的主要成分如下
该工艺过程中，脱碱阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓产品2的化学式为Mg（OH）2
1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+该操作将I2还原为I的目的是将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘单质转化为碘离子进入溶液
（2）操作X的名称为分液，所用的主要仪器是分液漏斗
（3）氧化时，在三颈瓶中将含“I”的水溶液用盐酸调至pH约为2，华安满通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示），实验控制在较低温度下进行原因是防止碘升华或者被氧化、增大氯气溶解度锥形瓶中的溶液为NaOH溶液
（4）浓海水提取镁的工艺流程如图3所示
浓海水的主要成分如下
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 浓度/（g．l-2） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
1．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有关离子浓度分析一定不正确的是（ ）
| A． | 向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐渐增大 | |
| B． | ①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| C． | ①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+） | |
| D． | ①、③按体积比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+） |
19．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下数据：
下列说法正确的是（ ）
| 实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
| A． | 正反应为吸热反应 | |
| B． | 实验1中，CO的转化率为80% | |
| C． | 650℃时，化学平衡常数K=$\frac{8}{3}$ | |
| D． | 实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol |