Question

A→J均由短周期元素组成，E、F、H为单质（其中有一种为金属）其余为化合物．且E+H→B，常温下B为液体；它们之间具有下图所示的相互转化关系：

（1）D中含有的化学键：

 

；
（2）写出下列反应的离子方程式：
③

 

；
⑤

 

；
（3）E、F和海水可制成新型“海洋电池”，可作为航标灯电源．该电池的电极材料为

 

；其正极的电极反应式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A→J均由短周期元素组成，E、F、H为单质（其中有一种为金属）其余为化合物．由反应④可知，F为金属，可推知H为H₂，由于E+H→B，且常温下B为液体，可推知E为O₂、B为H₂O，由反应①可知，A为Na₂O₂，D为NaOH，金属F能与NaOH溶液反应生成氢气与G，可推知F为Al，G为NaAlO₂，I为AlCl₃，由反应⑤可知J为Al（OH）₃，由反应②可知C为Al₂O₃，据此解答．

解答： 解：A→J均由短周期元素组成，E、F、H为单质（其中有一种为金属）其余为化合物．由反应④可知，F为金属，可推知H为H₂，由于E+H→B，且常温下B为液体，可推知E为O₂、B为H₂O，由反应①可知，A为Na₂O₂，D为NaOH，金属F能与NaOH溶液反应生成氢气与G，可推知F为Al，G为NaAlO₂，I为AlCl₃，由反应⑤可知J为Al（OH）₃，由反应②可知C为Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，D为NaOH，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键、氢氧根离子在O原子与H原子之间形成极性键，
故答案为：离子键、极性键；
（2）反应③的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应⑤的离子方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）氧气、Al和海水可制成新型“海洋电池”，可作为航标灯电源，本质为金属吸氧腐蚀，该电池的电极材料为Al、石墨，氧气在正极上获得电子生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案为：Al、石墨；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

点评：本题考查无机物推断，“单质E+单质H→B，且常温下B为液体”及“单质F+盐酸→单质H”是推断突破口，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意对基础知识的全面掌握．