Question

请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

 

 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

 

性，原因是

 

（用离子方程式表示）．
（3）0.1mol?mol^-1的氨水溶液中存在电离平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：

	条件的变化	通氨气	加水	加NH4Cl（s）
①	电离平衡移动的方向
②	c（OH-）的变化

[第①行填“向左”、“向右”或“不移动”第②行填“增大”、“减小”或“不变”]．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，氯化氢是强电解质，不存在电离平衡，所以向等pH的盐酸和醋酸中加水稀释，能促进醋酸电离，根据溶液中氢离子浓度判断其pH的关系；
（2）CH₃COOH与NaOH的物质的量相同，恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解显碱性；
（3）0.1mol?mol^-1的氨水溶液中存在电离平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，通氨气平衡正移，溶液中c（OH^-）增大；加水促进电离平衡正移，c（OH^-）减小；加NH₄Cl（s），溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡逆移．

解答： 解：（1）醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，因为醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以加等体积的水稀释等pH的醋酸和盐酸，稀释后的醋酸溶液中C（H⁺）大于盐酸溶液中C（H⁺），所以醋酸的pH小于盐酸，即溶液的pH：盐酸＞醋酸；
故答案为：＞；
（2）CH₃COOH与NaOH的物质的量相同，恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解显碱性，其水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案为：碱；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）0.1mol?L^-1的氨水溶液中存在电离平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，通氨气平衡向右移动，溶液中c（OH^-）增大；加水促进电离平衡向右移动，由于溶液体积的变化大于平衡移动引起的氢氧根离子的物质的量的变化，所以c（OH^-）减小；加NH₄Cl（s），溶液中c（NH₄⁺）增大，平衡向左移动，溶液中c（OH^-）减小；
故答案为：

条件的变化	通氨气	加水	加NH4Cl（s）
电离平衡移动的方向	向右	向右	向左
c（OH-）的变化	增大	减小	减小

．

点评：本题考查弱电解质电离平衡移动，盐的水解等，注意根据平衡移动和溶液体积的变化来分析溶液中离子浓度变化，题目难度中等．