Question

设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、78 g Na₂O₂中含有的阴离子数为2N_A
• B、1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
• C、8.2 g Na₂¹⁸O₂与足量的CO₂和H₂O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1N_A
• D、N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
B、偏铝酸钠溶液中，水分子中也会有氧原子；
C、8.2 g Na₂¹⁸O₂的物质的量为：

8.2g

82g/mol

=0.1mol，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，0.1mol过氧化钠完全反应生成0.05mol氧气；
D、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，N_A个Fe（OH）₃胶体中含有的氢氧化铁的物质的量大于1mol．

解答： 解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，含有的阴离子数为N_A，故A错误；
B、1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO₂水溶液中含有1mol溶质偏铝酸钠，由于溶剂水中含有氧原子，所以溶液中含有的氧原子物质的量大于2mol，含有的氧原子数大于2N_A，故B错误；
C、8.2gNa₂¹⁸O₂的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与二氧化碳和水的混合物完全反应生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N_A，故C正确；
D、N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的物质的量为1mol，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，1mol氢氧化铁胶粒含有的氢氧化铁的物质的量大于1mol，质量大于107g，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子、氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．