题目内容
11．下列有关金属的说法正确的是（ ）| A． | 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 | |
| B． | 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu | |
| C． | 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物 | |
| D． | 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含 |
分析 A．铜元素化合价由+2价变为0价，得电子的元素发生还原反应；
B．制备单质Cu用热还原法制备；
C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金；
D．生铁与钢的区别为含碳量不同；
解答 解：A．湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素化合价由+2价变为0价，所以Cu元素被还原，发生还原反应，故A正确；
B．制备单质Cu用热还原法制备，不是加热法，故B错误；
C．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，故C错误；
D．生铁与钢的区别为含碳量不同，均含C元素，但钢中含碳量较低，故D错误；
故选A．
点评 本题考查金属的冶炼、物质的分类，氧化还原概念等知识，综合性较强，题目难度中等．
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1．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 如图1 所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时（不考虑盐的水解及溶液体积的变化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH=1，则溶液中c（SO42-）为0.5mol/L | |
| B． | 如图2 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，X 极是负极，Y 极的材料名称可以是铜 | |
| C． | Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O 的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应 | |
| D． | 如图3 所示当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu2O 生成 |
2．全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）$?_{放电}^{充电}$VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（ ）
| A． | 充电时，反应每生成2mol H+时电子转移的物质的量为2mol | |
| B． | 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 | |
| C． | 放电时，正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O | |
| D． | 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色 |
19．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状）（mol） | 酸的浓度及体积 | 反应温度（℃） |
| A | Mg，0.1 | 6mol•L-1硝酸10mL | 60 |
| B | Mg，0.1 | 3mol•L-1盐酸10mL | 60 |
| C | Fe，0.1 | 3mol•L-1盐酸100mL | 60 |
| D | Mg，0.1 | 3mol•L-1硫酸5mL | 60 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
（1）写出下列元素的名称②氮④钠⑥硅
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
．
（3）③⑤⑦元素原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F（填元素符号）．
（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是铝（填元素名称）．
（5）④的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（6）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物
．
（7）写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
．（3）③⑤⑦元素原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F（填元素符号）．
（4）某元素三价阳离子的核外有10个电子，该元素是铝（填元素名称）．
（5）④的单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（6）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物
．（7）写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
16．某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并对氯气的性质进行探究．
（1）氯气制备：
①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
□KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
请配平上述化学方程式．
③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．
（1）氯气制备：
①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
□KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
请配平上述化学方程式．
③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
 | 滴加硝酸银溶液，现象有：产生白色沉淀 | 原因有：氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀 |
 | 滴加紫色石蕊试液，现象有：先变红，后褪色 | 原因有：氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白 |
3．在下列条件下，可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42- | |
| B． | 水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32- | |
| C． | 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I- | |
| D． | 能与K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42- |
20．如图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 锌筒作负极，发生氧化反应 | |
| B． | 电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原 | |
| C． | 电池内部的NH4+向碳棒移动 | |
| D． | 将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能 |
实验探究离子之间是否发生了反应．