题目内容
5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeC12溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（ ）| A． | 实验①生成的气体不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 | |
| B． | 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 | |
| C． | 上述实验证明氧化性：MnO4-＞CI2＞Fe3+＞I2 | |
| D． | 上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
分析 ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；
②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂．
解答 解：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4-＞Cl2；
②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，I元素化合价由-1价变为0价、铁元素化合价由+3价变为+2价，所以碘离子作还原剂、铁离子为氧化剂，氧化性：Fe3+＞I2．
A．氧化性：Cl2＞Fe3+，铁离子能把碘离子氧化为单质碘，所以氯气也能氧化碘离子，即氯气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，故A错误；
B．铁元素化合价由+2价变为+3价，氯化亚铁是还原剂，说明Fe2+具有还原性，所以上述实验不能证明Fe2+具有氧化性，故B错误；
C．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故C正确；
D．上述三个实验中，共有三个氧化还原反应，故D错误，
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化结合基本概念来分析解答，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
| A． | 仅由碳、氢两种元素组成 | B． | 仅由碳、氢、氧三种元素组成 | ||
| C． | 在氧气中燃烧只生成二氧化碳 | D． | 熔点低而且难溶于水 |
（1）氯气制备：
①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：
□KMnO4+□HCl（浓）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
请配平上述化学方程式．
③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测．所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
 | 滴加硝酸银溶液，现象有：产生白色沉淀 | 原因有：氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀 |
 | 滴加紫色石蕊试液，现象有：先变红，后褪色 | 原因有：氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白 |
如表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）
| A． | 锌筒作负极，发生氧化反应 | |
| B． | 电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原 | |
| C． | 电池内部的NH4+向碳棒移动 | |
| D． | 将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能 |
| A． | [Cr（H2O）6]Cl3 | B． | [Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O | ||
| C． | [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O | D． | [Cr（H2O）3Cl3]•3H2O |