题目内容
19．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（ ）| A． | 甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g | |
| B． | 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5 | |
| C． | 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0．lmol/L的盐酸 | |
| D． | 丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸 |
分析 A．电子天平的读数应该读到0.001g；
B．pH试纸测定的读数为整数；
C．滴定管读数为0.01mL；
D．量筒精确对为0.1mL．
解答 解：A．甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g，故A正确；
B．广泛pH试纸的读数只能读出整数，且读数范围为0-14，无法读出14.5，故B错误；
C．滴定管最小读数为0.01mL，盐酸为酸，应该用酸式滴定管，故C错误；
D．量筒的最小读数为0.1ml，无法量取46.70mL的浓盐酸，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了计量仪器、pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及使用方法，明确pH试纸的读数及正确使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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9．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（ ）
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO | |
| B． | 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥 | |
| C． | 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数 | |
| D． | 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应 |
10．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 | |
| B． | 铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒 | |
| C． | 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅 | |
| D． | 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物 |
7．
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲．Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图．下列叙述正确的是（ ）
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲．Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图．下列叙述正确的是（ ）| A． | 简单离子的半径：W＞Z＞R | |
| B． | XR与XRZ均为强酸 | |
| C． | 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键 | |
| D． | 图中转化过程发生的反应均为化合反应 |
14．
在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．关于该装置，下列说法正确的是（ ）
在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．关于该装置，下列说法正确的是（ ）| A． | 外电路中电流方向为：X→ →Y | |
| B． | 若两电极分别为铁棒和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁棒 | |
| C． | X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应 | |
| D． | 若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为 X＞Y |
4．阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
| 元素性质 | 元素编号 | |||||
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 氢化物沸点（℃） | -33.4 | 100 | 19.54 | -87.7 | -60.7 | -84.9 |
| 主要化合价 | +5 -3 | -2 | -1 | +5 -3 | +6 -2 | +7 -1 |
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．
8．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示．关于该电池的说法中不正确的是（ ）
| A． | 回收水性电解液可制取锂 | |
| B． | 可将有机电解液改为水溶液 | |
| C． | 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| D． | 电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O═4LiOH |
9．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）
| A． | 还原性 | B． | 漂白性 | C． | 酸性 | D． | 氧化性 |