题目内容
17．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）| A． | 冷浓硝酸不能用铝制容器盛装 | |
| B． | 钠可从钴盐溶液中置换出钴单质 | |
| C． | 食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大 | |
| D． | 光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路” |
分析 A．常温下，浓浓硝酸能与铝发生钝化现象；
B．钠与溶液中的水反应；
C．单质碘受热易升华；
D．二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应．
解答 解：A．常温下，浓硝酸能与铝发生钝化现象而阻止进一步反应，所以常温下能用铝制容器盛装，故A错误；
B．钠与溶液中的水反应，所以钠不能从钴盐溶液中置换出钴单质，而是与溶液中水反应生成氢气，故B错误；
C．单质碘受热易升华，食盐中加入的是碘酸钾，而不是单质碘，故C错误；
D．光导纤维的主要材料是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，所以光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”，故D正确．
故选D．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲．Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图．下列叙述正确的是（ ）
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲．Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图．下列叙述正确的是（ ）| A． | 简单离子的半径：W＞Z＞R | |
| B． | XR与XRZ均为强酸 | |
| C． | 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键 | |
| D． | 图中转化过程发生的反应均为化合反应 |
8．科学家研制出了一种新型的锂一空气电池，其工作原理如图所示．关于该电池的说法中不正确的是（ ）
| A． | 回收水性电解液可制取锂 | |
| B． | 可将有机电解液改为水溶液 | |
| C． | 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| D． | 电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O═4LiOH |
5．表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
| B． | Z的单质一定能溶于稀硫酸中 | |
| C． | 四种元素的最高正化合价均等于其族序数 | |
| D． | 四种原子中，Z的原子半径最小 |
12．下列实验描述正确的是（ ）
| A． | 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解 | |
| B． | 向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3] | |
| C． | 向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO42- | |
| D． | 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质 |
2．中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2═2Li3N．以下说法合理的是（ ）
| A． | 放电时Li+由正极移向负极 | |
| B． | 也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li+ | |
| C． | 放电时正极反应：6Li++N2+6e-═2Li3N | |
| D． | 充电是固氮过程 |
9．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）
| A． | 还原性 | B． | 漂白性 | C． | 酸性 | D． | 氧化性 |
5．反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（g），速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=2.0mol•L-1•min-1 | B． | v（B）=4.0mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（C）=0.1mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=0.3mol•L-1•s-1 |
6．氢气还原氧化铜：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在该反应中（ ）
| A． | CuO作还原剂 | B． | 铜元素化合价降低 | ||
| C． | CuO作氧化剂 | D． | 铜元素被氧化 |