题目内容

下列判断中，正确的是（　　）
A、30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂
B、SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物
C、在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡
D、O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化
考点：氧化还原反应,物理变化与化学变化的区别与联系,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,盐类水解的原理
专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题,盐类的水解专题
分析：A．二氧化锰作催化剂；
B．和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，易水解，水是弱电解质，弱电解质在水溶液里存在电离平衡；
D．原子核不变的情况下，有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化．
解答： 解：A．该反应中氧化剂和还原剂都是双氧水，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，故A错误；
B．氧化铝是两性氧化物，故B错误；
C．氯化铵易水解，氯化铵溶液中的水是弱电解质，所以在氯化铵溶液中存在水解平衡和电离平衡，故C正确；
D．煤的干馏有新物质生成，所以属于化学变化，故D错误；
故选C．
点评：本题以氧化还原反应为载体考查的知识点较综合，易错选项是C，注意氯化铵溶液中，虽然氯化铵的电离不存在电离平衡，但水的电离存在电离平衡，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
下列有关该反应的叙述正确的是
 

A．正反应活化能小于169.8kJ?mol-1
B．逆反应活化能一定小于169.8kJ?mol-1
C．正反应活化能不小于169.8kJ?mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小于169.8kJ?mol-1
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是
 
．
（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系，如图1所示．在4000℃～5000℃时可能发生下列哪些反应
 
       （填写字母）．
A.2H2O
 高温 
.
 
2H2+O2  B．H2
 高温 
.
 
2H  C．O2
 高温 
.
 
2O
（4）制取氢气的另一种方法是电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液，装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．该电解装置中电解排出液中的主要成分是
 
（写化学式）．
（5）已知下列物质的KSP：CaCO3×10-9；BaSO4，1×10-10；BaCO3  5×10-8；Mg（OH）2  5.6×10-12；
Ca（OH）2；1.4×10-5．氯碱工业中 电解饱和食盐水也能得到氢气，电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、
NH+4、SO2-4[c（SO2-4）＞c（Ca2+）]．某精制流程如下：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
 
．
②过程I中将NH+4转化为N2的离子方程式是
 
．
③过程II中除去的离子有
 
．
④经过程III处理，需求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液
 
kg（溶液体积变化忽略不计）
钛（Ti）被称为“生物金属”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反应：
①Ti02+2Cl2+2C
 高温 
.
 
TiCl4+2CO
②TICl4+2Mg
 高温 
.
 
2MgCl2+Ti
下列说法不正确的是（　　）
A、反应①②都是氧化还原反应
B、反应②是置换反应
C、反应①中Ti02：是氧化剂
D、反应②中每生成1mol Ti转移4 mol电子
工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C
 3273K 
.
 
Si（粗）+2CO↑；SiO2+3C
 3273K 
.
 
SiC+2CO↑．
（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为
 
．
（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si（粗）+2Cl2（g） 
 723～773K 
.
 
SiCl4（l）；SiCl4+2H2
 1373～1453K 
.
 
Si（纯）+4HCl．
若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂
 
 吨．
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

若反应①为：Si（粗）+3HCl（g）
 553～573K 
.
 
SiHCl3（l）+H2（g）；则反应②的化学方程式为
 
．
假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．则α1与α2的代数关系式为
 
．
在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染．
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol -1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol -1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol -1
写出NO（g）与CO（g）反应的热化学方程式：
 
．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（×10-4mol?L-1）		 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）
（×10-3mol?L-1）		 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s内的平均反应速率v （N2）=
 
mo?L-1?s-1．
②该温度下，反应的平衡常数K=
 
．
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是
 
（填序号）．
A．该反应在一定条件下能自发进行
B．该反应能有效减少有害气体的排放
C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质
NASICON中自由移动．下列叙述错误的是
 
（填序号）．
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高．
电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用．

（1）在上述步骤中，需用还原剂的是
 
，需用氧化剂的是
 
（填编号）．
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是
 
（填化学式）．
（3）步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X．X是
 
（填化学式），写出反应的化学方程式
 
；
（4）若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KI
 
 g．
含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途．
（1）过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐．工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2
500-520℃
2BaO2．现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨．那么实际参加反应的氧化钡的质量为
 
吨．
（2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）2饱和溶液的质量分数为
 
（答案保留2位小数）．
（3）取不同质量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．请计算：
①在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g？
②化学式Ba（OH）2?nH2O中n的值为多少？
（4）含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工业上常用天然气在850～900℃的条件下还原BaSO4生产BaS．发生反应的化学方程式有：
BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
①若反应后混合气体中CO2的体积分数为
1
9
，求该反应条件下混合气体的平均式量？
（假设每步反应都完全．答案保留2位小数）
②实际工业生产中，天然气很难反应完全．现有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？（答案保留2位小数）
下列说法正确的是（　　）
A、将浓度为0.1mol?L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H+） 和c （ OH-）都会减小
B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH．若PH＞7，则H2A是弱酸；若PH＜7，则H2A是强酸
C、将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3
D、用0.200mol?L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol?L-1 的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和
铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大．某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素．
（1）甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是
 
．
（2）乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：
由此可得出的结论是：
 
．
（3）丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是NO2，NO2对该反应起催化作用．通过下列装验证．实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化．
①氢氧化钠溶液的作用是
 
．
②该学生设计在左侧加的是2mol?L-1HNO3溶液，右侧加的是2.2mol?L-1硝酸．左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到
 
．
（4）丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3mL2mol?L-1HNO3并放入铜片，然后加入几粒NaNO2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡．由丁的实验可得出的结论是
 
．

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