题目内容
下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、NH4+、CO32-、Br- |
| B、Fe2+、H+、ClO-、Cl- |
| C、Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42- |
| D、Fe3+、Cu2+、NO3-、OH- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：如离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存．
解答：
解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．酸性条件下Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、Cu2+与OH-反应分别生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选A．
B．酸性条件下Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、Cu2+与OH-反应分别生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质以及可能发生反应的类型，学习中注意积累．
练习册系列答案
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实验室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的过程如下所示：
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A、上述反应中涉及的氧化还原反应共有3个 |
| B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203? |
| C、生成NaBi03的反应中，NaBi03的化学计量数为2 |
| D、得到0.05molBi203时，上述过程中共转移电子0.4 mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、将浓度为0.1mol?L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H+） 和c （ OH-）都会减小 |
| B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH．若PH＞7，则H2A是弱酸；若PH＜7，则H2A是强酸 |
| C、将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3 |
| D、用0.200mol?L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol?L-1 的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和 |
已知：Ki1（H2SO3）＞Ki2（H2SO3）＞Ki（C6H5OH），下列反应不能发生的是（ ）
| A、H2SO3+SO32-→2HSO3- |
B、 |
C、 |
D、 |
下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
| A、稀盐酸 | B、熔融的NaCl |
| C、铜丝 | D、NaOH溶液 |
亚硝酸（HNO2）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应 |
| B、0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2 |
| C、同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱 |
| D、10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快 |