题目内容

维生素C是人体维持正常生命过程所必需的一种物质，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中，其结构如图．下列关于维生素C的说法中正确的是（　　）
A、能使FeCl3溶液显紫色
B、难溶于水，易溶于有机溶剂
C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应
考点：有机物分子中的官能团及其结构,有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：维生素C中含有羟基、碳碳双键和酯基，可发生取代、加成、氧化反应，不含酚羟基，则不具有苯酚的性质．
解答： 解：A．不含酚羟基，不能使FeCl3溶液显紫色，故A错误；
B．维生素C含有多个羟基，易溶于水，故B错误；
C．含有碳碳双键，可发生加成反应，可是溴水褪色，故C正确；
D．含有酯基，可发生水解反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的种类和性质，注意有机物的水溶性，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
近年来，化学工作者在CO2的应用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1299.80kJ/mol
则2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
 

kJ/mol．
（2）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
 电解 
.
 
2CO+O2，则其阴极的电极反应式为
 
．
（3）利用太阳能和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若用1mol缺铁
氧化物[Fe（1-y）O]与足量CO2完全反应可生成0.1mol C（碳），则y=
 
．
（4）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH．一定温度下，在一体积为1L密闭容器中投入1mol CO2和3mol H2发生如下反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得
n（CO2）=0.82mol，则T2
 
T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
工业生产粗硅的反应有：SiO2+2C
 3273K 
.
 
Si（粗）+2CO↑；SiO2+3C
 3273K 
.
 
SiC+2CO↑．
（1）若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的 C 和 SiO2 的质量比为
 
．
（2）粗硅进一步制备纯硅的原理如下：
Si（粗）+2Cl2（g） 
 723～773K 
.
 
SiCl4（l）；SiCl4+2H2
 1373～1453K 
.
 
Si（纯）+4HCl．
若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂
 
 吨．
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

若反应①为：Si（粗）+3HCl（g）
 553～573K 
.
 
SiHCl3（l）+H2（g）；则反应②的化学方程式为
 
．
假设每一轮次生产过程中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为α1，反应②中H2的利用率为α2，若制备1mol纯硅，在第二轮次的生产中，现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5：1．则α1与α2的代数关系式为
 
．
电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用．

（1）在上述步骤中，需用还原剂的是
 
，需用氧化剂的是
 
（填编号）．
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是
 
（填化学式）．
（3）步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X．X是
 
（填化学式），写出反应的化学方程式
 
；
（4）若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KI
 
 g．
含钡化合物在实验室和工业生产中都有广泛的用途．
（1）过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂，还可用于生产钡盐．工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO+O2
500-520℃
2BaO2．现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨．那么实际参加反应的氧化钡的质量为
 
吨．
（2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9g/100g水，则20℃时，Ba（OH）2饱和溶液的质量分数为
 
（答案保留2位小数）．
（3）取不同质量由Ba（OH）2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80mL 1.0mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba（HCO3）2的生成和CO2的溶解）．请计算：
①在11.58g样品中BaCO3的质量为多少g？
②化学式Ba（OH）2?nH2O中n的值为多少？
（4）含钡的矿物大多是重晶石（主要成分是BaSO4），工业上常用天然气在850～900℃的条件下还原BaSO4生产BaS．发生反应的化学方程式有：
BaSO4+CH4（少量）→BaS+CO2+2H2O
3BaSO4+4CH4（足量）→3BaS+4CO+8H2O
①若反应后混合气体中CO2的体积分数为
1
9
，求该反应条件下混合气体的平均式量？
（假设每步反应都完全．答案保留2位小数）
②实际工业生产中，天然气很难反应完全．现有2.0×106 mol的CH4，若CH4的利用率为95%，且反应结束后高温气体中CO的体积分数为0.02，求能生产多少吨BaS？（答案保留2位小数）
已知：硝酸铜受热易分解．170℃时，2Cu（NO3）2
△
2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应忽略不计）．800℃时，4CuO2
高温
Cu2O+O2↑开始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是
 
（填分子式），体积（标准状况）为
 
；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为
 

（2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是
 
．
实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
1800℃
4Cu+O2↑
（3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比
 
．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、将浓度为0.1mol?L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H+） 和c （ OH-）都会减小
B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH．若PH＞7，则H2A是弱酸；若PH＜7，则H2A是强酸
C、将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3
D、用0.200mol?L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol?L-1 的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和
下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
A、稀盐酸B、熔融的NaCl
C、铜丝D、NaOH溶液
在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（　　）mol．
A、2、54、24
B、54、2、24
C、32、50、12
D、16、50、24

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网