题目内容
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（ ）
| A、完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 |
| B、从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 |
| C、标准状况下每生成22.4 L Cl2，使产生2 mol NaOH |
| D、从E口逸出的气体是H2 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、电解饱和氯化钠溶液放出氢气和氯气，溶液为氢氧化钠溶液，恢复原溶液浓度溶液中减少什么，就需要加入什么；
B、溶液中离子浓度越大，导电性越强，D极生成氢氧化钠；
C、根据电极方程式来回答；
D、根据钠离子的移动方向确定电解池的阴阳极．
B、溶液中离子浓度越大，导电性越强，D极生成氢氧化钠；
C、根据电极方程式来回答；
D、根据钠离子的移动方向确定电解池的阴阳极．
解答：
解：解：A、电解原理方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，适量HCl可以恢复到电解前的浓度，加入盐酸会多加入水使溶液变稀，故A错误；
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下每生成22.4L即1molC12，便产生2molNaOH，故C正确；
D、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故D正确；
故选A．
| ||
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H2O
| ||
D、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故D正确；
故选A．
点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意把握电极的判断以及电解方程式的书写方法，题目难度中等．
练习册系列答案
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质 |
| B、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C、石油分馏、煤的干馏均为物理变化 |
| D、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 |
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在不同条件下的化学全品高考网“反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
| 催化剂 |
| 高温高压 |
| A、υ（H2）=0.3mol/（L?min） |
| B、υ（N2）=0.2mol/（L?min） |
| C、υ（NH3）=0.25mol/（L?min） |
| D、υ（H2）=0.4mol/（L?min） |
下列装置能形成原电池的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X |
| B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等 |
| C、与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 |
| D、X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物 |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A、W得电子能力比Q强 |
| B、由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 |
| C、钠与Y可能形成Na2Y2化合物 |
| D、X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 |
下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
| A、氕和氘 | B、水和重水 |
| C、纯碱和烧碱 | D、石墨和金刚石 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化 |
B、 表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线 |
C、 表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2 |
D、 表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32-）的浓度变化 |