题目内容
美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）| A、a极为电池的正极 |
| B、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 |
| C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O |
| D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e-═2H2O，以此解答该题．
解答：
解：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；
B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．
故选C．
B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B错误；
C．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
D．乙醇中C元素的化合价为-2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 |
| B、所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 |
| C、化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 |
| D、断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放 |
下列说法正确的是（ ）
A、NaHCO3溶液加水稀释，
| ||||
| B、浓度均为0.1 mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）] | ||||
| C、在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存 | ||||
| D、已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=1.9×10-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl |
将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ）
| A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 |
| B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 |
| C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 |
| D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 |
铜在一定条件也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2（OH）nCO3，式中n等于（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | ||||
B、向铜作电极电解硫酸溶液：2H2O
| ||||
| C、向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | ||||
| D、向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑ |