下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是( )选项实验操作现象解释或结论A福尔马林滴入高锰酸钾溶液紫色褪去高锰酸钾被还原B氯化钠晶体导电实验不导电晶体不存在离子CAgI悬浊液滴入Na2S溶液固体变黑Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)D测量H2CO3的电离常数Ka1＞Ka2H2CO3一级电离产生的H+对二级的电离起抑制作用A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	福尔马林滴入高锰酸钾溶液	紫色褪去	高锰酸钾被还原
B	氯化钠晶体导电实验	不导电	晶体不存在离子
C	AgI悬浊液滴入Na₂S溶液	固体变黑	K_sp（Ag₂S）＞K_sp（AgI）
D	测量H₂CO₃的电离常数	K_a1＞K_a2	H₂CO₃一级电离产生的H⁺对二级的电离起抑制作用

A．

B．

C．

D．

分析 A．醛基能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．含有自由移动电子或离子的物质能导电；
C．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；
D．碳酸第一步电离出的氢离子与第二步电离出的氢离子产生同离子效应．

解答解：A．甲醛能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中酸性高锰酸钾作氧化剂，被还原，故A正确；
B．含有自由移动电子或离子的物质能导电，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，但氯化钠晶体中不存在自由移动的离子，所以不导电，故B错误；
C．溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgI悬浊液滴入Na₂S溶液，固体变黑，说明K_sp（Ag₂S）＜K_sp（AgI），故C错误；
D．碳酸第一步电离出的氢离子与第二步电离出的氢离子产生同离子效应，所以第二步抑制第一步电离，但电离平衡常数无法用肉眼看到，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的性质、物质的导电性、难溶物转化、弱电解质的电离等知识点，明确实验原理、物质的性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意电解质与导电性的关系，易错选项是D．

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17．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）

16．科学家采用“组合转化”技术，将CO₂在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g），正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是（　　）

13．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸13.6mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AB．
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na⁺）=2.5mol/L（忽略溶液混合过程中的体积变化）

20．写出相应烃的分子式：
（1）同温同压下蒸气的密度是H₂36倍的烷烃C₅H₁₂．
（2）分子中含有200个氢原子的烷烃C₉₉H₂₀₀．
（3）1L烷烃的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下的水蒸气15LC₁₄H₃₀．
（4）分子中含有4个碳原子的单烯烃C₄H₈．

10．常温下，下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是（　　）

选项	离子	要求
A	K⁺、AlO₂^-、Cl^-、MnO₄^-	c（K⁺）＜c（Cl^-）
B	Fe³⁺、NO₃^-、I^-、HCO₃^-	逐滴加入盐酸立即有气体产生
C	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CH₂COOH	逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生
D	Na⁺、Cu²、Cl^-、SO₄^2-	逐滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

17．

工业含铬废水的处理原理是将CrO₃^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀，利用硫酸工业废气中的SO₂处理含铬废水，既充分利用资源，以废治废，还能节约生成本．
（1）工业上处理100LCr₂O₇^2-含量为108mg•L^-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺（使其浓度小于1×10^-4mol•L^-1），需调节溶液pH＞6．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后，MnO₄^-被还原为Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）

14．[化学--有机化学基础]
有机物J（C₆H₆O₄）可用于合成树脂、橡胶等．以丙烯为原料制备J的合成路线如下：

已知：在特殊催化剂的作用下，烯烃能够发生复分解反应，即碳碳双键两边基团互换位置的反应．如：
2CH₂═CHCH₂CH₃$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃+CH₂═CH₂
②C生成D是C与HCl的加成反应．
（1）反应①、④的反应类型分别是取代反应、加成反应．
（2）B所含官能团的名称为碳碳双键，E的化学名称为2-氯丁二酸．
（3）A、J的结构简式分别为ClCH₂CH=CHCH₂Cl、

．
（4）反应⑥的化学方程式为

+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H₂O．
（5）C的同分异构体有多种，能与NaOH溶液反应的共有6种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有3组峰的是HCOOCH（CH₃）₂（填结构简式）．

15．某校兴趣小组对SO₂与新制Cu（OH）₂悬浊液的反应进行探究，实验如表：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5mL 1mol•L^-1 CuSO₄溶液和3.5mL 1mol•L^-1 NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
持续通入	实验Ⅱ	1.5mL 1mol•L^-1 CuCl₂溶液和3.5mL 1mol•L^-1 NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

（1）制取新制Cu（OH）₂悬浊液的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）₂中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl^-有关（或与SO₄^2-无关）．
检验Cu（OH）₂洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO₃溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）₂洗涤干净．
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH₃）₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH₃）₄²⁺溶液．
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH₃•H₂O═Cu（NH₃）₂⁺+Cl^-+2H₂O、4Cu（NH₃）₂⁺+8NH₃•H₂O+O₂═4Cu（NH₃）₄²⁺+4OH^-+6H₂O．
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：

填写如表空格：

试剂1		试剂2	蒸馏水
现象1		现象2

③写出实验II中由Cu（OH）₂生成白色沉淀的离子方程式：2Cu（OH）₂+2Cl^-+SO₂═2CuCl↓+SO₄^2-+2H₂O．
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O．完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO₂，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu₂O．

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