题目内容

10．常温下，下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是（　　）
选项离  子要  求
AK+、AlO2-、Cl-、MnO4-  c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴加入盐酸立即有气体产生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH2COOH 逐滴加入NaOH溶液立即有气体产生
DNa+、Cu2、Cl-、SO42-逐滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断钾离子和氯离子浓度大小；
B．铁离子能够与碘离子、碳酸根离子反应；
C．加入氢氧化钠溶液后，醋酸优先反应；
D．铜离子先与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后氢氧化铜沉淀溶解．

解答 解：A．K+、AlO2-、Cl-、MnO4-离子都带有1个单位电荷，阳离子只有钾离子，根据电荷守恒可知c（K+）＞c（Cl-），故A错误；
B．Fe3+与I-、HCO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．滴入氢氧化钠溶液后，CH2COOH优先反应，不会立刻生成沉淀，故C错误；
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-之间能够共存，加入氨水后，Cu2+与氨水反应生成氢氧化铜沉淀，氨水过量后氢氧化铜溶解，沉淀会消失，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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2．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇．
（1）甲醇与乙醇互为同系物；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C8H18）消耗O2量之比为3：25．
（2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H2，其反应原理如下：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某水煤气样品中含0.2L CO、0.5L CO2，则该样品中含H21.2L．
（3））工业上还可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是D
A．高温分解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．电解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$3H2+CO
D．在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
1．用现代化学方法测定某有机物结构：红外光谱图表征显示有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收；核磁共振谱图和质谱图如下，

其分子结构简式为（　　）
A．CH3CH2CH2OHB．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2OCH3D．CH3CH2CH2CHO
18．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是（　　）
A．再加点溶质到容量瓶中去B．影响不大，不再处理
C．重新配制D．以上措施都不正确
5．下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A福尔马林滴入高锰酸钾溶液紫色褪去高锰酸钾被还原
B氯化钠晶体导电实验不导电晶体不存在离子
CAgI悬浊液滴入Na2S溶液固体变黑Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
D测量H2CO3的电离常数Ka1＞Ka2H2CO3一级电离产生的H+对二级的电离起抑制作用
A．AB．BC．CD．D
15．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物E是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．由烃A合成E的路线如图所示．

回答下列问题：
（1）A的名称乙苯；④的反应条件浓硫酸、加热．
（2）共聚物E的结构简式或．
（3）反应①的化学方程式+Br2$\stackrel{铁}{→}$+HBr．反应③的化学方程式．
（4）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式（任写一种）．
i．能使FeCl3溶液呈紫色   ii．核磁共振氢谱显示有3组峰面积比为6：2：1．
（5）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，F与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出F的结构简式（CH3）2C=C（CH3）2．
已知：
（合成路线常用的表示方式为A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
2．太阳能电池板材料中除含有单晶体硅外，还含有铜、铁、硒等物质．
（1）Fe位于元素周期表第四周期ⅤⅢ族，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅原子的杂化轨道类型为sp3，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图1所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（3）硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为O＞S＞Se（用元素符号表示）．
（4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
（5）铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为Fe4N．若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的密度是$\frac{\frac{238}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$g•cm-3（设NA为阿伏加德常数的数值）．
19．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙酸乙酯的分子式为C4H8O2；乙烯的结构简式为CH2=CH2．
（2）反应①的反应类型是加成反应，D物质的官能团名称为羧基．
（3）写出以下反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
③C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．
20．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32-
D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

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