Question

16．科学家采用“组合转化”技术，将CO₂在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g），正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 对应反应2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g），正反应为吸热反应，增大压强，平衡正向移动，升高温度，平衡正向移动，以此解答该题．

解答 解：对应反应2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g），正反应为吸热反应，
A．因反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于你反应速率，故A正确；
B．正反应吸热，则升高温度，平衡正向移动，因气体的物质的量减小，则平均相对分子质量增大，故B错误；
C．增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，故C正确；
D．升高温度、增大压强，平衡都正向移动，乙烯的含量增大，故D正确．
故选B．

点评 本题主要考查的是化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，影响因素有：温度、压强、催化剂、浓度等，熟练掌握此反应的反应特点是解决本题的关键，难度不大．