题目内容
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案．
[方案一]气体分析法中学：
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是 ．
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 （填“偏大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是 ．
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ；
Ⅱ ；Ⅲ ．
[方案二]沉淀分析法（如图所示）．
（4）操作1的名称是 ；操作2的名称是 ．在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
．
（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为 ．
[方案一]气体分析法中学：
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I
Ⅱ
[方案二]沉淀分析法（如图所示）．
（4）操作1的名称是
（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：方案一（1）欲检查装置气密性，可根据该反应容器的特点，采用拉动注射器活塞的方法完成；
（2）二氧化碳易溶于水，形成碳酸，所以测得的二氧化碳体积会变小；因此可在水面涂一层植物油或采用饱和的二氧化碳溶液的方式使二氧化碳不能溶于水；
（3）根据碱石灰的成分可知，碱石灰即可吸收二氧化碳也可吸收水，同时生成的二氧化碳反应后在装置内会有残留，以及干燥管与空气相同接触等进行分析即可；
方案二（4）从操作1是对溶液M与沉淀A的分离事实分析，操作Ⅱ时干燥沉淀的操作；从判断CaCl2过量，主要是看Na2CO3是否有剩余，因此再加入CaCl2后若无沉淀生成则说明氯化钙已过量；
（5）沉淀为CaCO3，结合元素守恒计算碳酸钠质量分数．
（2）二氧化碳易溶于水，形成碳酸，所以测得的二氧化碳体积会变小；因此可在水面涂一层植物油或采用饱和的二氧化碳溶液的方式使二氧化碳不能溶于水；
（3）根据碱石灰的成分可知，碱石灰即可吸收二氧化碳也可吸收水，同时生成的二氧化碳反应后在装置内会有残留，以及干燥管与空气相同接触等进行分析即可；
方案二（4）从操作1是对溶液M与沉淀A的分离事实分析，操作Ⅱ时干燥沉淀的操作；从判断CaCl2过量，主要是看Na2CO3是否有剩余，因此再加入CaCl2后若无沉淀生成则说明氯化钙已过量；
（5）沉淀为CaCO3，结合元素守恒计算碳酸钠质量分数．
解答：
解：[方案一]
（1）若装置漏气，拉出的活塞不移动，若不漏气，拉出的活塞在大气压强的作用下应回到原来的位置；
故答案为：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气，否则漏气；
（2）因为二氧化碳不仅能溶于水还能与水反应，用排水法收集气体，收集的二氧化碳偏小，为防止二氧化碳溶于水，可采用隔绝二氧化碳与水的接触的方法：如在在水面覆盖一层植物油，或采用饱和的二氧化碳水溶液的方法，使收集的二氧化碳体积更准确一些；
故答案为：偏小；CO2能溶于水且与水反应；将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油）；
（3）由碱石灰的成分可知，碱石灰不但能吸收二氧化碳而且还能吸收水分，所以二氧化碳携带的水蒸气也可被碱石灰吸收，计算时就会把水和二氧化碳的总质量当作二氧化碳质量，导致结果偏大．另外该装置进行实验时有一部分二氧化碳会在反应结束后留在反应的容器内，导致测量的二氧化碳质量偏小，同时干燥管直接与空气接触也会吸收空气中的二氧化碳和水，导致测量的结果偏大，这些都是装置3的明显缺陷；
故答案为：产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏高；球形干燥管和空气相通，吸收空气中二氧化碳和水蒸气，导致结果偏高；反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；
[方案二]
（4）本操作是不溶性固体和溶液的分离，所以此操作是过滤；操作2的名称是沉淀干燥；判断是否过量，主要看溶液中是否还有CO32-，因此将溶液静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量，沉淀完全；
故答案为：过滤；干燥；静置，静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀生成说明沉淀完全；
（5）流程分析可知，沉淀沉淀为CaCO3，结合元素守恒计算碳酸钠质量分数=
×100%=
×100%；
故答案为：
×100%．
（1）若装置漏气，拉出的活塞不移动，若不漏气，拉出的活塞在大气压强的作用下应回到原来的位置；
故答案为：关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气，否则漏气；
（2）因为二氧化碳不仅能溶于水还能与水反应，用排水法收集气体，收集的二氧化碳偏小，为防止二氧化碳溶于水，可采用隔绝二氧化碳与水的接触的方法：如在在水面覆盖一层植物油，或采用饱和的二氧化碳水溶液的方法，使收集的二氧化碳体积更准确一些；
故答案为：偏小；CO2能溶于水且与水反应；将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液（或在水面上覆盖一层植物油）；
（3）由碱石灰的成分可知，碱石灰不但能吸收二氧化碳而且还能吸收水分，所以二氧化碳携带的水蒸气也可被碱石灰吸收，计算时就会把水和二氧化碳的总质量当作二氧化碳质量，导致结果偏大．另外该装置进行实验时有一部分二氧化碳会在反应结束后留在反应的容器内，导致测量的二氧化碳质量偏小，同时干燥管直接与空气接触也会吸收空气中的二氧化碳和水，导致测量的结果偏大，这些都是装置3的明显缺陷；
故答案为：产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏高；球形干燥管和空气相通，吸收空气中二氧化碳和水蒸气，导致结果偏高；反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；
[方案二]
（4）本操作是不溶性固体和溶液的分离，所以此操作是过滤；操作2的名称是沉淀干燥；判断是否过量，主要看溶液中是否还有CO32-，因此将溶液静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀说明CaCl2溶液已过量，沉淀完全；
故答案为：过滤；干燥；静置，静置，向上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀生成说明沉淀完全；
（5）流程分析可知，沉淀沉淀为CaCO3，结合元素守恒计算碳酸钠质量分数=
| ||
| xg |
| 106y |
| 100x |
故答案为：
| 106y |
| 100x |
点评：本题在分析氢氧化钠的变质时，除考虑发生的化学反应，还用到了必要的实验手段，应注意实验的基本操作的练习和规范，流程分析判断是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
期末集结号系列答案
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