题目内容

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出H2最多的是（　　）
A、2mol/L H2SO4溶液
B、3mol/L CuSO4溶液
C、6mol/L KOH溶液
D、3mol/L Ba（OH）2溶液
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，根据电子守恒可知：当只有两种金属都和溶液反应，且都生成氢气，此时放出氢气的量最大，据此分析解答．
解答： 解：A．镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；
B．镁、铝都不能与硫酸铜溶液反应生成氢气；
C．镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气；
D．镁不能和氢氧化钡溶液反应，铝和氢氧化钡溶液反应生成氢气；
根据以上分析知，生成氢气最多的是2mol/L H2SO4溶液，
故选A．
点评：本题考查金属的性质，题目难度不大，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断金属是否与溶液反应其生成氢气，认真审题为解答关键．
练习册系列答案
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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置，试按要求回答问题．

（1）写出装置A中反应的离子方程式
 
；
（2）①装置B中盛放的试剂名称为
 
，装置C的作用是
 
；
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
 
；
（3）F装置的作用是
 
；
（4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl2中含有HCl气体
 
（填“能”或“不能”）．
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三名同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．
【探究一】
实验方案：铝镁合金
NaOH溶液
测定剩余固体质量
实验中发生反应的化学方程式是
 
．
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol?L-1 NaOH溶液中，充分反应．NaOH溶液的体积V≥
 
 mL．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
 
（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
实验方案：铝镁合金
盐酸
测定生成气体的体积．

（1）某同学提出用图1所示实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置．你的意见是
 
（填“需要”或“不需要”）．
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中除了要检查装置的气密性，加入足量盐酸保证合金完全溶解等，还应注意的问题是（写出两点）：①
 
；②
 
．
【探究三】
实验方案：称量x g样品，放在如图2所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是
 
．
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成了CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ：按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入
 
试剂，若观察到
 
时，
就说明乙同学的猜想正确，则Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的离子方程式：
 
．
Ⅱ：定量探究生成物的成分将沉淀通过
 
、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分．
Ⅲ：若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的链接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）．

（1）上述各装置连接顺序为：
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→；
（2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是
 
．
（3）若沉淀样品的质量为m克，CO2吸收装置质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为：
 
．
（4）能证明甲同学说法正确的实验现象是
 
．
除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到实验目的是（　　）
混合物试剂分离方法
A乙烷（乙烯）高锰酸钾溶液洗气
B甲苯（苯酚）溴水过滤
C乙醇（水）氧化钙蒸馏
D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
A、AB、BC、CD、D
可逆反应①X（g）+2Y（g）═2Z（g）、②2M（g）═N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

反应①的正反应是
 
反应（填“放热”或“吸热”）；达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为
 
；达平衡（I）时，X的转化率为
 
．
目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）在处理水的过程中，Na2FeO4起到杀菌、消毒、净水的作用，请说明应用了Na2FeO4的哪些性质：
 

（2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：
离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
浓度（mol/L）a0.050.100.500.58
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H2O，过程如下：

Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38；Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计．
①表格中的a
 
0.16（填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为
 
（填化学式）；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是
 
．
③加入的过量试剂X为
 
（填化学式）．
④加入过量HCl的作用为
 
．
某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c烧杯中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是
 
（填序号），该装置中应加入试剂
 
．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是
 
，该物质的作用是
 
．
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是
 
（填序号），写出该反应的化学方程式
 
．用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是
 
（填序号）．
①向试管中滴入3滴乙醛溶液．
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止．
③振荡后放入热水中水浴加热．
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液．
下列说法正确的是（　　）
A、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B、欲除CO2中少量SO2气体，可将此混合气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
C、氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条褪色
D、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存

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