Question

常温下，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH₃?H₂O溶液，滴定曲线如下图．下列说法不正确的是（　　）

• A、①溶液：c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、②溶液：c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、③溶液：c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）
• D、滴定过程中可能出现：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图可知，酸滴定碱，pH在减小，③点时等体积等浓度恰好反应生成氯化铵，则①②两点均为氨水与氯化铵的溶液，但②点pH=7，结合电离、水解来解答．

解答： 解：A．①点反应后为等物质的量的NH₄Cl、NH₃?H₂O，电离大于水解，溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一水合氨电离使c（NH₄⁺）＞c（C1^-），故A错误；
B．②点反应后为溶液含NH₄Cl、NH₃?H₂O，pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（C1^-），则c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．③点时等体积等浓度恰好反应生成氯化铵，水解显酸性，且水电离生成氢离子，则c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-），故C正确；
D．在滴定的初始阶段，加盐酸很少，则氨水的量远大于生成的NH₄Cl，且溶液显碱性，则c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，为高频考点，综合考查学生的分析能力和化学基本理论的运用能力，注意混合溶液溶质的判断及水解、电离程度，题目难度中等，注意溶液为中性的点盐酸的体积小于20mL．