写出下列化学反应的离子方程式①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③碳酸氢钠和稀盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
③碳酸氢钠和稀盐酸反应HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

分析 ①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水；
②碳酸钙和足量稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水；
③碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳．

解答解：①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
②碳酸钙和足量稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
③碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

点评本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的概念、表示意义及书写原则，明确需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物，还要区别离子方程式满足守恒关系，如：质量守恒定律、电荷守恒、电子守恒．

练习册系列答案

1．

炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得．现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=Q kJ•mol^-1．如图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	0～1 min，v（CO）=1 mol•L^-1•min^-1；1～3 min，v（CO）=v（CO₂）
	B．	当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，$\frac{P（平衡）}{P（起始）}$＜1
	C．	3 min时，温度由T₁升高到T₂，则Q＞0，再达平衡时，$\frac{K（{T}_{2}）}{K（{T}_{1}）}$＞1
	D．	5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n（CO）、n（CO₂）的变化

18．恒容密闭容器中，某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	浓度（mol/L）		时间（min）
实验序号	浓度（mol/L）		0	10	20	30	40	50	60
1	温度	800℃	1.0	0.80	O．64	0.57	0.50	0.50	0.50
2		800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3		800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4		820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在前20min内用B的浓度变化来表示的平均速率为0.009mol/（L•min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=1.0mol/L，反应在 20分钟内就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是加入催化剂．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁（用同种物质的浓度变化表示），则达到平衡时υ₃＞υ₁（填＞、=、＜=）且c₃=1.2 mol/L．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．
（5）800℃时，反应2A?B+D的平衡常数=0.25，实验2中达到平衡时A的转化率=50%．

5．下列说法或对应关系中，正确的是（　　）

	A．	Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl₃腐蚀Cu刻制应刷电路板
	B．	纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物
	C．	胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一
	D．	用萃取方法分离碘的苯溶液

15．

Ca（H₂PO₂）₂（次磷酸钙，一元中强酸H₃PO₂的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P₄）与石灰乳制备Ca（H₂PO₂）₂的实验步骤如下：
步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N₂，然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH₃．
步骤2．将反应液静置、过滤．
步骤3．向滤液中通入适量CO₂，再过滤．
步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．
（1）步骤1先通入N₂的目的是排除装置内的空气，防止次磷酸钙及白磷被氧化；搅拌的目的是使反应物充分接触反应，加快反应速率．
（2）步骤1石灰乳与 P₄（白磷）发生反应的化学方程式为2P₄+3Ca（OH）₂+6H₂O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑；步骤2过滤所得滤渣成分为P₄和Ca（OH）₂．
（3）步骤3的目的是除去其中的Ca（OH）₂．
（4）请补充完整由产品进一步制备NaH₂PO₂•H₂O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，边搅拌边向溶液中加入Na₂CO₃溶液，静置，向上层清液中滴入Na₂CO₃溶液，若无沉淀，过滤，将滤液减压蒸发浓缩，结晶，干燥得到NaH₂PO₂•H₂O．
（已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH₂PO₂•H₂O的溶解度为667g/100g水）

2．为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H＜0的影响，在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α₁；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α₂，则α₁小于α₂（填“大于”“小于”或“等于”）．

19．某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定．
（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需500mL容量瓶．
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗
Na₂S₂O₃标准溶液b mL，计算废液中Cl₂的浓度为0.2ab mol•L^-1 （用含a、b的表达式表示）．

20．现有下列10种物质：
①液态氧 ②空气 ③Mg ④二氧化碳⑤H₂SO₄⑥Ca（OH）₂⑦CuSO₄•5H₂O⑧牛奶 ⑨C₂H₅OH ⑩NaHCO₃下列分类正确的是（　　）

	A．	属于混合物的是②⑦⑧		B．	属于盐的是⑥⑩
	C．	属于电解质的是⑤⑥⑦⑩		D．	属于分散系的是②⑦⑧⑨

试题分类