题目内容

15．浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（　　）
A．9：6：2B．9：3：1C．6：3：2D．6：3：1

分析 均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，据此计算各物质的物质的量之比，浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比．

解答 解：均发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3：$\frac{2}{2}$：$\frac{1}{3}$=9：3：1，
浓度相同体积之比等于各物质的物质的量之比=9：3：1，
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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5．现将19.2g铜与足量稀硝酸反应，反应后得200mL溶液．计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积．
（2）被还原的硝酸的物质的量．
（3）取100mL反应后生成的硝酸铜溶液，加水稀释至0.5mol/L，稀释后硝酸铜溶液的体积．
6．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图1所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2-离子（O2+4e→2O2-）．下列说法不正确的是（　　）
A．c电极的名称为正极，d电极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O
B．如图2所示，a电极上的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑
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D．若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入Cu2（OH）2CO3
3．0.1mol某烃的衍生物与0.35mol氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物．将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了5.4g，通过足量澄清石灰水时，可得到沉淀20g（干燥后称量）．剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）．
求：（1）该有机物的分子式．
（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出该有机物可能的结构简式和名称．
10．在饱和硫酸铜溶液中加入160克无水硫酸铜，析出的晶体质量是250克吗？为什么？
20．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2．某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：
已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3
请回答下列问题：
（1）沉淀1的主要成分的化学式为SiO2．在实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（2）由溶液2生成沉淀2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）向滤液1中加入过量NaOH溶液，有关反应的离子方程式是H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为氨水．
7．下列各物质的颜色变化不是由平衡移动引起的是（　　）
A．H2、I2、HI平衡混合气体加压颜色变深
B．氯水光照颜色变浅
C．NO2、N2O4混合气体加热颜色变深
D．FeCl和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固体，溶液颜色加深
4．中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药--青蒿素（分子式C15H22O5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿素．这种方法的原理属于（　　）
A．过滤B．蒸发C．萃取D．结晶
5．按要求回答下列题
I．（1）4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2KJ/mol；
（2）已知拆开 1mol H-H 键、1mol N-H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3 的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
则 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+c-b） kJ•mol-1．
II．（4）稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国． （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl3•6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备．其中 NH4Cl 的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3+通过下列反应形成 Ce（OH）4 沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□H+．

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