Question

5．现将19.2g铜与足量稀硝酸反应，反应后得200mL溶液．计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积．
（2）被还原的硝酸的物质的量．
（3）取100mL反应后生成的硝酸铜溶液，加水稀释至0.5mol/L，稀释后硝酸铜溶液的体积．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算19.2g铜的物质的量，再根据3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O计算生成的NO的物质的量，根据V=nVm计算生成NO的体积；
（2）被还原的硝酸的物质的量等于一氧化氮的物质的量；
（3）根据铜原子守恒可知n（Cu²⁺）=n（Cu），再根据c=$\frac{n}{V}$计算，稀释前后溶质的物质的量不变．

解答 解：（1）19.2g铜的物质的量=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，则：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                          2
0.3mol                     n（NO）
故n（NO）=0.2mol，所以V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO的体积为4.48L．
（2）被还原的硝酸的物质的量等于一氧化氮的物质的量为0.2mol，答：被还原的硝酸的物质的量为：0.2mol；
（3）设稀释后硝酸铜溶液的体积为xml，根据铜原子守恒可知n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.3mol，
故c（Cu²⁺）=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=0.15mol/L，则：0.15×100=0.5×x，解之得x=30
答：释后硝酸铜溶液的体积30ml．

点评 本题考查根据方程式的计算、硝酸的性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．