题目内容
17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：| 加入物质 | HCl（aq） | FeCl3 | NaOH | CH3COONa | C2H5OH |
| 溶液的pH | 3 | 4 | 10 | 11 | 未测定 |
| 水的电离程度 | α1 | α2 | α3 | α4 | α5 |
| A． | α3＞α1＞α5＞α4＞α2 | B． | α4＞α2＞α5＞α3＞α1 | C． | α2＞α4＞α5＞α1＞α3 | D． | α1＞α3＞α5＞α2＞α4 |
分析 氯化铁是强酸弱碱盐乙酸钠是强碱弱酸盐，均水解促进水的电离；乙醇对水的电离无影响，NaOH是强碱，抑制水的电离，HCl是强酸，抑制水的电离，pH=3的HCl氢离子浓度为：10-3，pH=10的NaOH，氢氧根离子浓度为：10-4，前者更抑制水的电离，据此解答即可．
解答 解：HCl是强酸，抑制水的电离，pH=3的HCl氢离子浓度为：10-3，pH=10的NaOH，氢氧根离子浓度为：10-4，前者更抑制水的电离，故最小的是HCl，其次是NaOH；氯化铁是强酸弱碱盐乙酸钠是强碱弱酸盐，均水解促进水的电离，水解越接近7，水解程度越小，故水解程度较大的是乙酸钠，乙醇对水的电离无影响，
故选B．
点评 本题考查水的电离平衡的影响因素，明确盐类的水解可促进水的电离、盐的电离使溶液呈酸性或碱性时抑制水的电离．
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4．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（ 25℃） | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
| A． | pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a+1＜b | |
| B． | pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L | |
| C． | pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③ | |
| D． | 等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中阴离子数目：②＞① |
5．下列关于卤素的说法正确的是（ ）
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| B． | 氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性Cl-＞Br-＞I- | |
| C． | 实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 | |
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12．化学与生活、生产密切相关．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 食用醋中含有30%左右的乙酸 | |
| B． | 肥皂在碱性条件下水解可得甘油 | |
| C． | 为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 | |
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