题目内容

7．实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量4.0克NaOH固体．
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有500ml容量瓶．
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAE．
A、洗涤  B、干燥  C、量取  D、称量 E、定容F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分无影响
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低
（ 5）该NaOH溶液与2.24L氯气（STP）下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液1000mL．
（6）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是CEFGH（填写编号）．
A．100mL量筒    B．托盘天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．胶头滴管   G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶．

分析 （1）依据m=cVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）n（Cl2）=0.1mol，根据反应的离子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O计算；
（6）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤解答．

解答 解：（1）配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
故答案为：4.0；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：500ml容量瓶；
故答案为：500ml容量瓶；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：D H B F A E C G；
故答案为：DHFAE；
（4）①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
②容量瓶不干燥，有一定的水分，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故答案为：①偏低 ②无影响 ③偏低；
（5）n（Cl2）=0.1mol，由反应的离子方程式：Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O可知n（NaOH）=0.2mol，氢氧化钠溶液体积V（NaOH）=$\frac{0.2mol}{0.2mol/L}$=1L=1000mL；
故答案为：1000；
（6）配制100mL 1.0mol/L硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，选用的仪器及先后顺序为：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：CEFGH．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：
加入物质HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH
溶液的pH341011未测定
水的电离程度α1α2α3α4α5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4
18．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒_，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（4）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数　 		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5   
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol （ 取小数点后一位）．为什么要用过量的NaOH溶液确保硫酸被完全中和
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
15．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．NH3具有还原性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2
2．已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
②P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是红磷，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2KJ•mol-1．
12．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有AEF（填字母）．
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
（2）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L-1的硫酸．
现将该浓硫酸配制成100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有bdf（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）．
②配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用a（填序号）规格的量筒．a.10mL　b.50mL　c.100mL．
19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸
溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
滴定
次数		待测氢氧化钠溶
液的体积/mL		0.1000mol•L+1盐酸的体积（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：C（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．
16．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2=2N2+6H2O．NH3应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（2）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：
温度/℃200300400
K1.00.850.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad（填字母序号）；
a．增大压强    b．使用合适的催化剂
c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2） 小于v逆（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8 kJ/mol．
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：则下列相关叙述正确的是（　　）
元素代号LMXRTQ
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.078
主要化合价+2+3+6、-2+2-2+5、-3
A．简单氢化物的沸点：X＞T＞Q
B．离子半径：X2-＞T2-＞L2+＞M3+
C．工业上用电解熔融状态的L和T的化合物制取单质L
D．L、M的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应

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