Question

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO₃）₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，过滤、加热并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（　　）

• A． 1.60 g
• B． 2.76 g
• C． 4.36 g
• D． 5.54 g

Answer 1

分析 Fe（NO₃）₂溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe₂O₃，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO₃）₂]=2n（Fe₂O₃），再根据m=nM计算．

解答 解：Fe（NO₃）₂溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe²⁺完全沉淀，得到硝酸钠与氢氧化亚铁，过滤，加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe₂O₃，
200mL 0.1mol/L的Fe（NO₃）₂溶液中n[Fe（NO₃）₂]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe（NO₃）₂]=2n（Fe₂O₃），所以n（Fe₂O₃）=$\frac{0.02mol}{2}$=0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.60g，
故选：A．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定性，关键是判断最终固体为氧化铁，利用守恒法计算，侧重考查学生分析计算能力，题目难度不大．