题目内容
17．某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（ ）| A． | 原子晶体 | B． | 分子晶体 | C． | 离子晶体 | D． | 金属晶体 |
分析 根据晶体中构成微粒以及微粒之间的作用力分析，分子晶体在熔化时不破坏化学键．
解答 解：已知某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，
A．原子晶体在熔化时破坏共价键，破坏了化学键，故A不选；
B．分子晶体在熔化时不破坏化学键，如HCl，属于电解质，溶于水发生电离破坏化学键，熔化时没有化学键的破坏，故B选，
C．离子晶体在熔化时破坏离子键，破坏了化学键，故C不选．
D．金属晶体熔化时破坏金属键，破坏了化学键，故D不选．
故选B．
点评 本题考查了不同晶体的物理性质，题目难度不大，注意把握晶体的构成微粒和微粒间的作用力，侧重于考查学生的分析能力．
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X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素．X的一种1﹕2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且分子中所有原子共平面；Z的L层有2个未成对电子；Q是所在周期中电负性最大的元素，QZ2可替代Q2作新的自来水消毒剂；R在周期表中位于d区，其基态原子有两个能级处于半充满状态．
8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，过滤、加热并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（ ）
| A． | 1.60 g | B． | 2.76 g | C． | 4.36 g | D． | 5.54 g |
5．无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如图所示．铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）．
（1）试剂X可以用下列试剂中的a（填编号）
a．铝土矿粉 b．氢氧化钠 c．氧化钙
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量；
（3）操作I的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是把Fe2+转化为Fe3+；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
（5）滤渣的含铁成分是Fe（OH）3，用离子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）活性二氧化锰能和Fe（OH）3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）．
| 开始 | 完全 | |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.3 | 5.0 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
a．铝土矿粉 b．氢氧化钠 c．氧化钙
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量；
（3）操作I的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是把Fe2+转化为Fe3+；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
（5）滤渣的含铁成分是Fe（OH）3，用离子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）活性二氧化锰能和Fe（OH）3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）．
12．根据表提供的数据，下列判断正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HF | Ki=3.5×10-4 |
| H2CO3 | Ki1=4.4×10-7 |
| Ki2=4.7×10-11 | |
| HClO | Ki=3.2×10-8 |
| A． | 同温同浓度下，溶液的pH：NaF＞NaClO＞Na2CO3 | |
| B． | 结合H+的能力：ClO-＜HCO3-＜F- | |
| C． | 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO | |
| D． | 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF═2F-+H2O+CO2↑ |
2．分析如下残缺的反应：RO3-+□+6H+→3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 | |
| B． | 在RO3-参与的氧化还原反应中，R元素只能被还原 | |
| C． | 上述反应中，转移电子数为5NA | |
| D． | 同周期主族元素原子中R的原子半径最小 |
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
．
14．镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域．
已知：
①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；
②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③
（1）操作1、3是相同操作，其名称是过滤．
（2）操作2要在HCl气体的氛围内加热的原因是防止LaCl3水解．
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF3$\frac{\underline{\;真空\;}}{高温}$3CaF2+2La．
（5）粗镧精制过程中温度控制范围1487～3470℃．
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有极少量的钙．某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为分析纯（化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）
已知：
①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；
②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③
| 金 属 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 钙 | 841 | 1 487 |
| 镧 | 920 | 3 470 |
（2）操作2要在HCl气体的氛围内加热的原因是防止LaCl3水解．
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF3$\frac{\underline{\;真空\;}}{高温}$3CaF2+2La．
（5）粗镧精制过程中温度控制范围1487～3470℃．
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有极少量的钙．某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为分析纯（化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）
，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染．
，该反应中反应物溴应该选用液溴（填“溴水”或“液溴”）．