题目内容
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）| A． | 1 摩尔任何物质都含NA个原子 | |
| B． | 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 NA | |
| C． | 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L 以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA |
分析 A、物质不一定是由原子构成的；
B、溶液体积不明确；
C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
D、求出混合气体的物质的量，然后根据CO和二氧化碳中均含1个碳原子来分析．
解答 解：A、物质不一定是由原子构成的，故1mol物质中不一定含有NA个原子，还可能是分子，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；
C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，歧化为-1价和+1价，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故C错误；
D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而CO和二氧化碳中均含1个碳原子，故1mol混合气体中含NA个碳原子，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，过滤、加热并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（ ）
| A． | 1.60 g | B． | 2.76 g | C． | 4.36 g | D． | 5.54 g |
我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
．
14．镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域．
已知：
①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；
②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③
（1）操作1、3是相同操作，其名称是过滤．
（2）操作2要在HCl气体的氛围内加热的原因是防止LaCl3水解．
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF3$\frac{\underline{\;真空\;}}{高温}$3CaF2+2La．
（5）粗镧精制过程中温度控制范围1487～3470℃．
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有极少量的钙．某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为分析纯（化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）
已知：
①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；
②氢氧化镧是难溶于水的弱碱；
③
| 金 属 | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
| 钙 | 841 | 1 487 |
| 镧 | 920 | 3 470 |
（2）操作2要在HCl气体的氛围内加热的原因是防止LaCl3水解．
（3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF3$\frac{\underline{\;真空\;}}{高温}$3CaF2+2La．
（5）粗镧精制过程中温度控制范围1487～3470℃．
（6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有极少量的钙．某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为分析纯（化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）
．
．
11．下列有关硅的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 硅胶可用作袋装食品干燥剂 | |
| B． | 纯净的SiO2可以制备光导纤维 | |
| C． | 硅酸盐一般易溶于水，化学性质很稳定 | |
| D． | 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片 |
，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染．
，该反应中反应物溴应该选用液溴（填“溴水”或“液溴”）．
16．离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反应是（ ）
| A． | 石灰石和盐酸 | B． | 碳酸氢铵和盐酸 | C． | 碳酸钾和醋酸 | D． | 碳酸钠和硫酸 |