题目内容
20．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）| A． | 在20g D2O中含有NA个氧原子 | |
| B． | 标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 NA | |
| C． | 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| D． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L |
分析 A、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含1mol氧原子来分析；
B、标况下三氧化硫为固体；
C、氯气参与反应后的价态可能为-1价、还可能为+1价、+3价、+5价和+7价；
D、将氧化钠溶于1L水中后，所得溶液的体积大于1L．
解答 解：A、20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含1mol氧原子，故含NA个氧原子，故A正确；
B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；
C、氯气参与反应后的价态可能为-1价、还可能为+1价、+3价、+5价和+7价，还可能发生歧化反应，故1mol氯气参与反应转移的电子数不一定是2NA个，故C错误；
D、将氧化钠溶于1L水中后，所得溶液的体积大于1L，故所得溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，过滤、加热并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（ ）
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15．下列化学用语正确的（ ）
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5．无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如图所示．铝土矿酸溶后得到含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）．
（1）试剂X可以用下列试剂中的a（填编号）
a．铝土矿粉 b．氢氧化钠 c．氧化钙
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量；
（3）操作I的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是把Fe2+转化为Fe3+；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
（5）滤渣的含铁成分是Fe（OH）3，用离子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）活性二氧化锰能和Fe（OH）3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）．
| 开始 | 完全 | |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.3 | 5.0 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
a．铝土矿粉 b．氢氧化钠 c．氧化钙
（2）生产中控制pH为3而不大于3的原因是pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量；
（3）操作I的名称蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
（4）除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是把Fe2+转化为Fe3+；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O═5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4；
（5）滤渣的含铁成分是Fe（OH）3，用离子方程式表示其成因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（6）活性二氧化锰能和Fe（OH）3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用吸附Fe（OH）3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移动）．
12．根据表提供的数据，下列判断正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HF | Ki=3.5×10-4 |
| H2CO3 | Ki1=4.4×10-7 |
| Ki2=4.7×10-11 | |
| HClO | Ki=3.2×10-8 |
| A． | 同温同浓度下，溶液的pH：NaF＞NaClO＞Na2CO3 | |
| B． | 结合H+的能力：ClO-＜HCO3-＜F- | |
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