Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液至中性，溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）
• B． 1 mol CH₄分子中含有的共价键数目等于1 mol Na₂O₂固体中含有的离子总数
• C． 80℃的纯水的pH大于25℃的纯水的pH
• D． 等体积、等pH的盐酸和醋酸与1mol/L的NaOH溶液完全中和，消耗的NaOH溶液体积后者多

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
B.1molCH₄分子中含有4mol共价，1 mol Na₂O₂固体中含有的离子总数为3mol；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离；
D．氯化氢为强电解质，醋酸为弱电解质，二者都是一元酸，pH值相等，则醋酸的浓度远远大于盐酸，结合氢氧化钠与醋酸、盐酸反应比例关系解答；

解答 解：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-），故A错误；
B.1molCH₄分子中含有4mol共价，1 mol Na₂O₂固体中含有的离子总数为3mol，二者数目不相等，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的电离程度越大，则水的pH越小，所以80℃的纯水的pH小于25℃的纯水的pH，故C错误；
D．氯化氢为强电解质，醋酸为弱电解质，二者都是一元酸，中和氢氧化钠能力相当，等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远远大于盐酸，所以氯化氢的物质的量小于醋酸，消耗氢氧化钠的体积醋酸多，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离影响因素、物质的结构、盐类水解等知识点来分析解答，注意电荷守恒的应用，注意水电离平衡的影响因素，题目难度中等．