题目内容
5．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液 | |
| B． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大 | |
| C． | 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0 | |
| D． | 在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了 |
分析 A、硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成氮的氧化物；
B、正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
C、应前后气体的总量不变△S=0；
D、不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化；
解答 解：A、硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成氮的氧化物，可改为滴加少量的硫酸铜溶液，形成微小原电池加快反应速率，故A错误；
B、正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时氢气转化率减小，故B错误；
C、反应前后气体的总量不变△S=0，故C错误；
D、不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知发生沉淀的转化，则证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S，所以溶液后 c（Ag+） 更小了，故D正确；
故选D．
点评 本题综合考查化学反应速率、化学平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学平衡、反应速率的因素，难度不大．
练习册系列答案
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15．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线 | |
| B． | A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1 | |
| C． | 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：B＜A=C | |
| D． | D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+） |
，ED4的电子式是
；
13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
△H＞0
针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（ ）
△H＞0针对上述反应，有人提出如下观点．其中合理的是（ ）
| A． | 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 | |
| B． | 在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率 | |
| C． | 在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大 | |
| D． | 不断分离出苯乙烯可加快反应速率 |
20．图1是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．
（1）有关碳循环的说法中正确的是ac
a．光合作用是光能转化成化学能
b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应
d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H＞0，（选填：＞、＜、=）．
（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
则反应：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
你认为该方法需要解决的技术问题有：ab．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）
氨基甲酸铵分解反应是吸热 反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：4×10-6．
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
（1）有关碳循环的说法中正确的是ac
a．光合作用是光能转化成化学能
b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应
d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△H＞0，（选填：＞、＜、=）．
（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
则反应：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
你认为该方法需要解决的技术问题有：ab．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）
温度（℃） 气体总浓度 （mol/L） 时间（min） | 15 | 25 | 35 |
| 0 | 0 | 0 | 0 |
| t1 | 9×10-3 | 2.7×10-2 | 8.1×10-2 |
| t2 | 3×10-2 | 4.8×10-2 | 9.4×10-2 |
| t3 | 3×10-2 | 4.8×10-2 | 9.4×10-2 |
（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．
17．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA | |
| B． | 0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子数为3.5NA | |
| C． | 6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA | |
| D． | 7.8g过氧化钠中所含有的阴离子数为0.2NA |
14．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | W对应的单质只可以跟强碱反应 |