题目内容

（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①
 
和
 
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
（2）水的电离平衡曲线如图所示．
①若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
 
增加到
 
；
②将100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液与100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
 
．
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,水的电离,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）①二者混合时发生反应NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化钠、氯化铵和氨水，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
②溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
（2）①水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H+）从10-7 mol/L增大到10-6mol/L，纯水中c（H+）=c（OH-），c（H+）?c（OH-）=Kw；
②100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=
10-12
10-8
mol/L=10-4mol/L，100℃的pH=5的稀硫酸溶液中c（H+）=10-5 mol/L，保持100℃的恒温，混合溶液pH=7，则混合溶液中c（OH-）=
10-12
10-7
mol/L=10-5mol/L，溶液呈碱性，
设氢氧化钡溶液体积为xL，稀硫酸体积为yL，根据c（OH-）=
10-4mol/L×xL-10-5mol/L×yL
(x+y)L
=10-5mol/L，据此计算氢氧化钡和稀硫酸体积之比．
解答： 解：（1）①二者混合时发生反应NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的氯化钠、氯化铵和氨水，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得n（NH4+）+n（NH3．H2O）=0.1mol，
故答案为：NH4+；NH3．H2O；
②溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（H+）+n（NH4+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（OH-），钠离子和氯离子不水解，所以n（Na+）=0.05mol、n（Cl-）=0.1mol，则n（H+）+n（NH4+）-n（OH-）=n（Cl-）-n（Na+）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案为：H+；NH4+；
（2）①水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H+）从10-7 mol/L增大到10-6mol/L，纯水中c（H+）=c（OH-），c（H+）?c（OH-）=Kw，所以25℃时水的离子积常数为10-14，100℃时水的离子积常数为10-12，
故答案为：10-14；10-12；
②100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=
10-12
10-8
mol/L=10-4mol/L，100℃的pH=5的稀硫酸溶液中c（H+）=10-5 mol/L，保持100℃的恒温，混合溶液pH=7，即混合后溶液呈碱性，设氢氧化钡溶液体积为x，稀硫酸体积为y，c（OH-）=
10-4mol/L×x-10-5mol/L×y
x+y
=10-5mol/L，x：y=2：9，
故答案为：2：9．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、水的电离、盐类水解等知识点，（1）中明确溶液中的溶质是解本题关键，结合守恒思想分析解答，注意（2）中100℃时pH=7的溶液不呈中性而是呈碱性，为易错点．
练习册系列答案
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实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：
 
．
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为
 
g．
（3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是
 
（填代号）．
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．
（4）玻璃棒在该实验中的作用有：①
 
，②
 
．
将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A+B?xC+2D，经过4min时，测得A的浓度为0.5mol/L，D的浓度为0.5mol/L，C的物质的量是1mol．求：
（1）x的值
 
．       
（2）A在开始时的浓度
 
．
能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式
①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═-242kJ/mol；
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⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL
化学键O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H
键能kJ/mol497348436142351463414
回答下列问题
（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式
 
．
（2）已知C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H═
 
 kJ/moL；
（3）估算出C=O键能为
 
kJ/moL；
（4）CH4的燃烧热△H=-
 
 kJ/moL；
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为
 
mol[保留到小数点后2位；已知：c （H2O）═4.2J/（g?℃）]．
工业上用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

（1）下列状态下可以肯定该反应已达化学平衡的是
 
（填字母序号）
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b．CH3OH、CO、H2的浓度不再发生变化
c．混合气体的相对平均分子质量不变
d．混合气体的密度不变
（2）如图1表示该反应在不同温度时甲醇的物质的量随时间的变化情况．
①由图中数据判断反应的△H
 
0（填“＞”或“=”或“＜”）；选择适宜的催化剂，
 
（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热．
②300℃时反应达到平衡后，若其它条件不变，将容器体积缩小到原来的
1
2
，氢气物质的量的浓度将
 
（填“增大”或“减小”或“不变”）
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
 
；用CH3OH表示该过程的反应速率：v（CH3OH）=
 
mol/（L?min）
（3）如图2是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图．写出a处电极的电极反应式
 
．
（4）64g甲醇在氧气中充分燃烧，将产物通入2L 1.5mol/L KOH溶液中充分反应后，溶液中离子浓度由大到小排列的顺序是
 
．
在标准状况下30gCO和CO2的混合气体的体积为20.16L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量各是多少？
（1）用系统命名法给下列物质命名
名称：
 
．
（2）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”

doggycene的分子式为
 
．
常温下100mL0.1mol/LCH3COOH溶液，pH值为3．向其中加入amL0.1mol/LKOH溶液，回答下列问题：
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1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．所用CH3COOH溶液的体积
 
10mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）混合后充分反应，测得各离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．则所加入1mol/LKOH溶液的体积a为
 
（填“大于100mL”、“等于100mL”、“小于100mL”或“均可能”）．
（3）当混合后溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的关系是
 
．此时，a
 
100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）．
已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：
步骤1：
加入试剂被检出物质的化学式离子方程式
水
步骤2：
加入试剂被检出物质的化学式离子方程式
步骤3：
加入试剂被检出物质的化学式离子方程式

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