题目内容

在标准状况下30gCO和CO2的混合气体的体积为20.16L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量各是多少？
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据混合气体体积计算其总的物质的量，再根据n、M、m计算混合气体中CO和CO2的物质的量．
解答： 解：混合气体的物质的量=
20.16L
22.4L/mol
=0.9mol，
设CO和CO2的物质的量分别为x、y，
则可得
x+y=0.9
28x+44y=30

解得
x=0.6
y=0.3
，
答：混合气体中CO和CO2的物质的量分别是0.6mol、0.3mol．
点评：本题考查物质的量有关计算，熟练掌握并灵活运用基本公式V=nVm、m=nM即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态）通过足量的Na2O2粉末，使之完全反应，此时Na2O2增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）．
（1）求该烃的分子式
（2）该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式．
反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
 
．
（2）若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
 
方向移动．
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为
 
态．
（4）若改变温度平衡
 
 （填a或b）．
a  一定发生移动                 b  可能发生移动．
苹果味饮料是一类由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H的质量分数分别为35.82%和4.48%；
②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出H233.6L（气体体积均为标况）；
③核磁检测，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于五种不同的化学环境．请回答：
（1）分子中有
 
个羧基，苹果酸分子式为
 
．
（2）苹果酸的结构简式为：
 
．
（3）苹果酸的同分异构体中符合上述①、②两个条件的有
 
（写出任一种的结构简式）．
（4）该酸在一定条件下可以发生分子内脱水，其化学方程式为：
 
．
（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①
 
和
 
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
（2）水的电离平衡曲线如图所示．
①若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
 
增加到
 
；
②将100℃的pH=8的Ba（OH）2溶液与100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
 
．
A、B两种烃的衍生物所含元素的质量分数都为C：40%，H：6.7%，O：53.3%．又知在标准状况下，A气体的密度为1.34g/L；在同温同压下，B的蒸气密度是A的2倍，一定浓度的A溶液可用于浸泡植物标本；B溶液显酸性；
（1）通过计算求A、B的分子式．
（2）根据A、B的性质，写出他们的结构简式．
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
 
．
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
 
．
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判断，NaHSO3溶液显
 
性，用化学平衡原理解释
 
．
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）
 
．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
常温下，在47.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2?3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：
（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量；
（2）溶液的体积；
（3）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度；
（4）取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.2mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
50mL 1.0mol?L-1盐酸跟50mL 1.1mol?L-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用
 
．
（2）
 
（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是
 
．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是
 

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．

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