(1)用系统命名法给下列物质命名名称: ．(2)下式是一种形状酷似一条小狗的有机物.化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene doggycene的分子式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）用系统命名法给下列物质命名

名称：

．
（2）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”

doggycene的分子式为

．

考点：有机化合物命名

专题：有机化学基础

分析：（1）判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；
（2）根据结构简式乙基键线式的特点来书写化学式．

解答： 解：（1）根据烷烃的命名方法，该有机物的名称是：3，4-二甲基已烷，故答案为：3，4-二甲基已烷；
（2）有机物的化学式应为：C₂₆H₂₆，故答案为：C₂₆H₂₆．

点评：本题考查学生烷烃的命名方法以及根据键线式书写分子式的方法，难度不大．

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碳酸二甲酯（DRC）是一种新型的汽油添加剂．可由甲醇和二氧化碳在催化剂作用下直接合成DRC：CO₂+2CH₃OH→CO（OCH₃）₂+H₂O，但甲醇转化率通常很低，这制约了该反应走向工业化应用．某有机化学研究所为了评价催化剂的催化效果，在保持其他条件不变的情况下，研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响．计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．

（1）根据图1判断该反应在平衡后升高温度化学平衡的移动方向并说明理由：

．
（2）根据图2，已知溶液总体积20没L，反应起始时甲醇为0.50mol，加入的催化剂为0.8×10^-5 mol，计算该温度下，4～10h内DRC的平均反应速率：

；计算10h时，甲醇的转化率：

．
（3）根据图3，判断下列说法不正确的是

．
A．通过上述反应可以利用易得且价廉的甲醇把温室气体CO₂转化为环保添加剂，这在资源循环利用和环境保护方面都具有实际意义
B．在温度、容器体积、催化剂用量一定的已经达到平衡的体系中，
加入二氧化碳气体，将提高该反应的TON
C．当催化剂用量小于1.2×10^-5mol时，甲醇的平衡转化率随
着催化剂用量的增加而显著提高
D．当催化剂用量大于1.2×10^-5 mol时，DRC的产率随着催化剂用量的增加反而急剧下降
（4）200℃时由甲醇和二氧化碳在催化剂作用下直接合成DRC（此时反应物和生成物均为气体．）的平衡常数表达式为

．若甲醇和DRC的标准燃烧热分别为△H₁和△H₂，则上述反应在25℃时的焓变△H₃=

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）．已知A、B、P为气态单质，X溶液焰色反应为黄色，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀．请回答下列问题：

（1）C的化学式为

；
（2）A在B中燃烧的现象是

；
（3）C+F→G的离子方程式是

；
（4）G+J→M的离子方程式是

；
（5）Y受热分解的化学方程式是

（1）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②

两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）水的电离平衡曲线如图所示．
①若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

；
②将100℃的pH=8的Ba（OH）₂溶液与100℃的pH=5的稀硫酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

查找资料发现，N₂制取有下列不同方案：
a方案：加热条件下NH₃还原CuO制得纯净的N₂和活性铜粉
b方案：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得
c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N₂
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取N₂

（1）若按a方案制N₂时，需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的

（填A、B、C…下同）作NH₃的发生器，要制取并收集N₂，还须选用到的仪器是

．
（2）写出b方案中反应的化学方程式

（3）若按c方案制取N₂，则氮气中一定混有何种杂质气体

（4）上述制N₂的三个方案中，a、c方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与b方案相比，其优越性在于

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：

．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表所示：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显

性，用化学平衡原理解释

．
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）

．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

（1）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气．在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解．则：前2min与后4min相比，反应速率较快的是

，其原因是

．
（2）在1×10⁵Pa和25℃时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ/mol、945kJ/mol和391kJ/mol，
①根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是

（填“吸热”或“放热”）反应；
②在25℃时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为

KJ；
③实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是

A． Q₁＞Q₂ B． Q₁＜Q₂C． Q₁=Q₂如此选择的理由

（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为

mol．
②该气体所含原子总数为

个．
③该气体在标准状况下的体积为

L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

．
⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为

mol?L^-1．
（2）检验Cl^-先加稀HNO₃，再加入

_溶液；检验SO₄^2-先加稀

溶液．（填化学式）
（3）在实验室制取蒸馏水的烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；冷凝管中冷凝水的流向应当是

；收集蒸馏水时要弃去开始馏出的部分液体，其原因是

在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．

以下4个导电性实验：①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量；②醋酸溶液中滴入NH₃?H₂O至过量；③澄清石灰水中通入CO₂至过量；④NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．
其中与A图变化趋势一致的是

（填数学序号，下同），与B图变化趋势一致的是

，与C图变化趋势一致的是