Question

17．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：
①配制500mL浓度约为0.1mol•L^-1的NaOH溶液；
②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；
③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制NaOH标准溶液的原因．
（3）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、100mL容量瓶．
（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液VmL （NaOH溶液浓度为cmol•L^-1）．
（5）稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度=$\frac{cV}{20}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）配制的是浓度约为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，500mL水的体积近似为溶液的体积；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小；
（3）在烧杯中稀释后的醋酸溶液需要转移到容量瓶中定容；
（4）碱滴定酸，酚酞作指示剂，开始为无色，滴定终点时变为红色；
（5）滴定终点时，n（CH₃COOH）=n（NaOH），以此计算．

解答 解：（1）由于配制的是浓度约为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，是比较粗略的配制，故该配制步骤是可行的，故答案为：可行；
（2）NaOH在空气中极易吸水，导致NaOH的真实的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小，故答案为：小；
（3）稀释醋酸的操作为：用酸式滴定管量取一定体积的白醋，在烧杯中溶解，用玻璃棒引流注入100mL容量瓶，用胶头滴管定容，故需要的仪器有酸式滴定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；
（4）由于是用碱滴定酸，指示剂是酚酞，故当溶液变成浅红色且30秒内不褪色时达到滴定终点，故答案为：溶液变成浅红色且30秒内不褪色；
（5）稀释后白醋中醋酸的物质的量浓度xmol/L，根据达滴定终点时，n（CH₃COOH）=n（NaOH），可有xmol/L×0.02L=cmol•L^-1×V×10^-3L，解得x=$\frac{cV}{20}$mol/L，
故答案为：$\frac{cV}{20}$．

点评 本题考查物质含量测定，为高频考点，把握滴定原理、实验操作、仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意酸碱中和的实质，题目难度不大．