题目内容

6．（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”：N2+3H2?2NH3．
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室可以用湿润的红色石蕊试纸试纸检验氨气．
（3）NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）氢氟酸应存放在塑料瓶中，因为SiO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（请用化学方程式表示原因）

分析 （1）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如人工固氮合成氨；
（2）实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气，氨气是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（3）NO2与水反应生成NO和硝酸，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物NO与氧化产物HNO3的物质的量之比；
（4）氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，因此应存放在塑料瓶中．

解答 解：（1）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如人工固氮合成氨，化学方程式为N2+3H2?2NH3，
故答案为：N2+3H2?2NH3；
（2）实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气，化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊试纸；
（3）NO2与水反应生成NO和硝酸，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原产物NO与氧化产物HNO3的物质的量之比为1：2，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2；
（4）氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此应存放在塑料瓶中，
故答案为：塑料瓶；SiO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

点评 本题考查了氮族元素的性质和氧化还原反应理论，难度不大，旨在对氮族元素的性质和氧化还原反应原理的考查，注意氢氟酸的特性．

练习册系列答案
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17．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（　　）
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