题目内容

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍．n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体．m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y
B．化合物p中只存在离子键
C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D．最简单气态氢化物的稳定性：W＞X

分析 Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，则Z的原子序数为偶数，应为Mg，则W为C元素，m、r、s分别是Z、W、X的单质，则m为Mg，与n反应生成r为C，则n应为CO2，q为MgO，由转化关系可知s为O2，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，应含有Na元素，则p为Na2O2，t为Na2CO3，由此可知X为O元素，Y为Na元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Mg，m为Mg，n为CO2，p为Na2O2，q为MgO，r为C，s为O2，t为Na2CO3，
A．Y为Na元素，Z为Mg，原子半径Y＞Z，故A错误；
B．p为Na2O2，含有离子键和共价键，故B错误；
C．图中所有反应都涉及单质，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；
D．W为C元素，X为O元素，非金属性C＜O，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误．
故选C．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意Z为Mg及Mg性质为推断的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．有机物A的结构简式为  ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：消去反应．C中的含氧官能团的名称是羧基
（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
（3）写出由A生成B的化学方程式．
（4）已知HCHO分子中所原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为+2NaOH→+HCOONa+H2O．
13．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．
物质 有光学活性，发生下列反应：
①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液反应 ③在Cu作催化剂时与O2反应 ④与银氨溶液反应．发生哪些反应后生成的有机物无光学活性C（填写符合题意的字母编号）
A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②③④
10．下列叙述正确的是（　　）
A．向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变
B．酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小
D．广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH
17．t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.4mol/（L•min）；平衡时SO2转化率为80%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是ABE．
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
（3）t℃时，该反应的平衡常数为160
（4）t1℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO2的转化率为40%．
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
D．向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
14．一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g）（红棕色）?N2O4 （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示．
（1）曲线Y（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．
（2）在0～3min内，用NO2表示的反应速率为0.4mol/（L•min）．
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是ab（填字母）．
a．容器内压强不再发生变化
b．NO2的体积分数不再发生变化
c．容器内原子总数不再发生变化
d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
（4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）减小，v（逆）减小．（填“增大”“减小”或“不变”）．
11．酚酞是白色结晶，在空气中稳定，几乎不溶于水，常用做酸碱指示剂，其结构简式如图：
（1）从结构上分析，酚酞可看作df（填序号）．
a．烯烃  b．芳香烃  c．醇类物质  d．酚类物质  e．羧酸类物质  f．酯类物质
（2）酚酞的分子式为C20H14O4．
（3）l个酚酞分子中含有1个饱和碳原子；1mol 酚酞可以与3mol 氢氧化钠发生反应．
（4）实验室中常用的酚酞溶液，其溶剂是乙醇（填“水”或“乙醇”或“四氯化碳”）．
12．下列物质间的反应属于吸热反应的是（　　）
A．甲烷在氧气中燃烧B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D．铝与氧化铁在高温条件下的反应

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