酚酞是白色结晶.在空气中稳定.几乎不溶于水.常用做酸碱指示剂.其结构简式如图:(1)从结构上分析.酚酞可看作df．a．烯烃 b．芳香烃 c．醇类物质 d．酚类物质 e．羧酸类物质 f．酯类物质(2)酚酞的分子式为C20H14O4．(3)l个酚酞分子中含有1个饱和碳原子,1mol 酚酞可以与3mol 氢氧化钠发生反应．(4)实验室中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

酚酞是白色结晶，在空气中稳定，几乎不溶于水，常用做酸碱指示剂，其结构简式如图：
（1）从结构上分析，酚酞可看作df（填序号）．
a．烯烃 b．芳香烃 c．醇类物质 d．酚类物质 e．羧酸类物质 f．酯类物质
（2）酚酞的分子式为C₂₀H₁₄O₄．
（3）l个酚酞分子中含有1个饱和碳原子；1mol 酚酞可以与3mol 氢氧化钠发生反应．
（4）实验室中常用的酚酞溶液，其溶剂是乙醇（填“水”或“乙醇”或“四氯化碳”）．

分析由结构简式可知分子式，分子中含酚-OH、-COOC-，结合酚、酯的性质来解答．

解答解：（1）该物质中含有酚羟基、酯基和苯环，具有酚、苯和酯的性质，所以可以看作芳香族化合物、酚类物质和酯类物质，故答案为：df；
（2）根据结构简式确定分子式为C₂₀H₁₄O₄，故答案为：C₂₀H₁₄O₄；
（3）分子中含有3个苯环和1个饱和碳原子，分子中含有2个酚羟基和1个酯基，则1mol有机物可与3mol氢氧化钠溶液反应，故答案为：1；3；
（4）实验室中常用的酚酞溶液，其溶剂是乙醇，不能用四氯化碳，因四氯化碳不溶于水，故答案为：乙醇．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、酚等物质性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

2．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍．n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体．m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y
	B．	化合物p中只存在离子键
	C．	图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
	D．	最简单气态氢化物的稳定性：W＞X

19．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）

	A．	NH₄Cl 　H₂O 　 CO₂		B．	NaCl　MgCl₂　Na₂O
	C．	H₂O 　Na₂O 　CO₂		D．	CaCl₂　NaOH 　H₂SO₄

6．甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（　　）

16．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）

	A．	溴水、氯化铁溶液		B．	溴水、酸性高锰酸钾溶液
	C．	氯化铁溶液、碳酸钠溶液		D．	氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

CO和N₂

CH₄和NH₄⁺

NH₂^-和H₂O₂

	A．	SiO₂不能与HNO₃、H₂SO₄等所有的酸反应
	B．	由Na₂CO₃+SiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
	C．	硅胶常用于做干燥剂
	D．	CO₂与SiO₂均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸

15．

（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁＞E₂，则该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（2）N₂H₄和H₂O₂混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N₂H₄和足量氧气反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的热量：2H₂O₂（l）=O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ/mol．反应N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）的△H=-621.2kJ/mol．N₂H₄和H₂O₂反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方段式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ•mol^-1．
（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择0.55mol/L的溶液进行实验．

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