Question

有a，b，c三个电解槽，a中盛有CuSO₄溶液，用铜作电极，b和c两槽均盛有AgNO₃溶液，用银作电极，先将a、b并联后再与c串联进行电解．若在b中银阴极增重0.108g，c中银阳极减重0.216g 时，对于a中的铜阴极和阳极的正确叙述是（　　）

• A、铜阴极增重0.064g
• B、铜阴极增重0.032g
• C、铜阳极析出气体0.08g
• D、铜阳极析出气体0.16g

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：根据将a、b并联后再与c串联进行电解，则a、b中转移的电子数之和等于c中转移的电子数，所以若在b中银阴极增重0.108g即

0.108

108

=0.001mol，则转移0.001mol电子，c中银阳极减重0.216g 即

0.216

108

=0.002mol时，则转移0.002mol电子，所以a中也转移0.001mol电子，据此计算．

解答： 解：根据将a、b并联后再与c串联进行电解，则a、b中转移的电子数之和等于c中转移的电子数，所以若在b中银阴极增重0.108g即

0.108

108

=0.001mol，则转移0.001mol电子，c中银阳极减重0.216g 即

0.216

108

=0.002mol时，则转移0.002mol电子，所以a中也转移0.001mol电子；a中的铜阴极析出铜为

0.001

2

×64=0.032g，阳极溶解铜也为0.032g，故选B．

点评：本题考查电解的计算，难度较大，主要考查学生的分析能力，根据电子守恒是解题的关键．