Question

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液．再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是（　　）

• A、氧化性：C1O^-＞I₂＞SO₄^2-
• B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
• C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
• D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：溶液立即变蓝是由于发生反应为2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；溶液蓝色逐渐消失发生反应为I₂+SO₃^2-+2OH^-=2I^-+SO₄^2-+H₂O，结合离子的性质及氧化还原反应来解答．

解答： 解：溶液立即变蓝是由于发生反应为2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；溶液蓝色逐渐消失发生反应为I₂+SO₃^2-+2OH^-=2I^-+SO₄^2-+H₂O，
A．因氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，由2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O可知氧化性为ClO^-＞I₂，由I₂+SO₃^2-+2OH^-=2I^-+SO₄^2-+H₂O可知氧化性为I₂＞SO₄^2-，故A正确；
B．次氯酸钠将碘化钾氧化为单质碘，所以漂白粉溶液（成分中含有次氯酸钙）也能将碘化钾氧化为单质碘，而使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
C．氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故C正确；
D．氧化性顺序：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，所以次氯酸钠可以将亚硫酸钠氧化，不共存，故D错误．
故选D．

点评：本题以卤族元素的性质考查氧化还原反应，把握信息中发生的氧化还原反应及氧化还原反应中氧化性的比较方法为解答的关键，侧重高频考点氧化性强弱的比较、离子共存的考查，题目难度中等．