题目内容
通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）
| A、同一主族的不同元素与另一同种元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 |
| B、氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质 |
| C、二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 |
| D、在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键 |
考点：离子晶体,原子晶体,分子晶体
专题：
分析：A．二氧化硅与二氧化碳的晶体类型不同；
B．离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小；
C．分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键；
D．二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成共价键，每个氧原子和2个硅原子形成共价键．
B．离子晶体的硬度、熔沸点较大，分子晶体的硬度、熔沸点较小；
C．分子晶体中，构成分子的原子之间可形成化学键；
D．二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成共价键，每个氧原子和2个硅原子形成共价键．
解答：
解：A．碳和硅同主族，二氧化硅为原子晶体，为空间网状结构，具有较高的熔点，二氧化碳为分子晶体，熔点较低，二者晶体结构不同，故A正确；
B．氯化钠和氯化铯为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，它们具有不同的物理性质，故B错误；
C．二氧化碳分子晶体中，不仅存在分子间作用力，构成分子的原子之间可形成化学键，如CO2含有C=O键，故C正确；
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键，故D正确．
故选B．
B．氯化钠和氯化铯为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，它们具有不同的物理性质，故B错误；
C．二氧化碳分子晶体中，不仅存在分子间作用力，构成分子的原子之间可形成化学键，如CO2含有C=O键，故C正确；
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键，故D正确．
故选B．
点评：本题主要考查了不同晶体组成、性质差异，难度不大，根据所学知识即可完成．
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| B、铜阴极增重0.032g |
| C、铜阳极析出气体0.08g |
| D、铜阳极析出气体0.16g |
主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）
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下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
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| C、从7到9，相应离子反应式H++OH-=H2O |
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